Cтраница 1
Уравнение состояния Редлиха-Квонга ( РК) значительно проще большинства известных уравнений. Точность уравнения РК в цепом соответствует точности определения состава и свойств остатка пластовых смесей. [1]
Первоначально уравнение состояния Редлиха-Квонга использовали для определения термодинамических и физических свойств газовых смесей. Применение этого уравнения для расчета свойств жидких углеводородных смесей приводит к большим погрешностям. [2]
В практике расчета равновесий широкую известность получили уравнения состояния Редлиха-Квонга, Соаве, Пенга-Робинсона, Бенедикта-Вебба - Рубина ( подробней см. [ 9, 1481), позволяющие рассчитывать равновесие жидкость-пар в однокомпо-нентных, бинарных и многокомпонентных системах в весьма широком интервале внешних условий. Смеси неполярных веществ обычно с удовлетворительной точностью описывают только на основе данных о чистых компонентах. Параметры уравнений для смесей при этом находят с помощью определенных комбинационных правил на основе констант, характеризующих индивидуальные вещества. В более сложных случаях необходима оценка некоторых бинарных параметров по экспериментальным данным для - смесей. [3]
Летучесть компонента смеси в газовой фазе рассчитывают по уравнению состояния Редлиха-Квонга, а коэффициент активности по выражению из теорш регулярных растворов Гнльденбранга. В это выражение входят малярный объем компонента в жидком состоянии и параметр растворимости, который вычисляю; по энтальпии испарения компонента смеси. Метод Чао и Сидера рекомендуется использовать в расчетах процессов стабилизации и де-бутанизации насыщенного конденсата, а также сенарацкн природных газокопд. [4]
Летучесть компонента смеси в газовой фазе рассчитывают по уравнению состояния Редлиха-Квонга, а коэффициент активности по выражению из теории регулярных растворов Гильденбранта. В это выражение входят молярный объем компонента в жидком состоянии и параметр растворимости, который вычисляют по энтальпии испарения компонента смеси. Метод Чао и Сидера рекомендуется использовать в расчетах процессов стабилизации и де-бутанизации насыщенного конденсата, а также сепарации природных газоконденсатных смесей при давлениях примерно до 10 МПа и температуре не ниже 263 К - Чтобы расширить пределы применимости этого метода, предпринимались попытки его модификации, основанные на использовании различных модификаций уравнения состояния Редлиха-Квонга и теории жидких растворов. [5]
Как раз по этим причинам столь много внимания уделяется модификациям уравнения состояния Редлиха-Квонга, о которых шла речь в гл. Это объясняется, по крайней мере частично, использованием для определения констант уравнения данных по давлениям паров чистых компонентов. В результате уравнение Соаве, надежное почти всегда при расчете констант равновесия / С, обычно дает неправильные значения плотности жидкости. [6]
Робинсон и Чао коэффициент летучести компонента в газовой фазе вычисляют по уравнению состояния Редлиха-Квонга с использованием обобщенных коэффициентов Чу и Прауснитца. Для определения летучести чистого вещества подобраны эмпирические выражения, отличающиеся от выражений Чао, Сидера и Шелтона. Коэффициент активности рассчитывают с помощью уравнения Гильдебранта и Скотта, учитывающего отклонение поведения жидких растворов от поведения регулярных растворов. [7]
Ли, Эрбар и Эдмистер летучесть компонента в газовой фазе вычисляют с помощью уравнения состояния Редлиха-Квонга, модифицированного Ли и Эдмистером. Коэффициент летучести чистого жидкого компонента рассчитывают по новым корреляционным выражениям, отличным от выражений, используемых в рассмотренных выше работах. Коэффициент активности компонента в жидком растворе определяют по методике Скатчерда-Гильдебранта, учитывающей размеры молекул и различную энергию их взаимодействия. [8]
Ни одно из рассматриваемых двухконстантных уравнений состояния непригодно для точного описания опытных р, v, Г - данных, однако наилучшим в этом отношении является уравнение состояния Редлиха-Квонга. [9]
Если состав газа более сложный, как, например, на Астраханском газоконденсат-ном месторождении, то необходимо в процессе подготовки исходных данных для подсчета запасов газа и конденсата и проектирования разработки залежи величину z определить экспериментально или Использовать уравнения состояния Редлиха-Квонга или Пенга-Робинсона. [10]
Приведенные выше уравнения состояния для углеводородных и неуглеводородных смесей отличаются сложностью, и обычно для их эффективного использования нужна ЭВМ. Уравнение состояния Редлиха-Квонга, возможно, несколько менее точное, является более простым по форме. [11]
Это - уравнения состояния Редлиха-Квонга, Пенга-Робинсона ( ПР), Соаве, Максвелла, Винна, ВашНИИНП и др. При расчете ТФС в зависимости от параметров системы ( давления, температуры) используется один ва перечисленных методов. [12]
В заключение отметим, что, несмотря на простоту, осуществленная Соаве модификация уравнения Редлиха-Квонга явилась очень эффективной и позволила улучшить моделирование / г Т - свойств не только паровой ( газовой) фазы, но и газированной жидкой фазы. И все же, безусловно, свойства паровой фазы моделируются модификациями уравнения состояния Редлиха-Квонга значительно более точно, чем свойства жидкой фазы. Для точного описания фазового равновесия необходимо правильно определять свойства обеих сосуществующих фаз. [13]
В этом уравнении параметр v0 зависит от температуры, тогда как параметр Ь, также зависящий от температуры, имеет смысл второго вириального коэффициента. Если положить b - VQ a, VQ b, то приходим к обычной записи уравнения состояния Редлиха-Квонга. Однако в уравнении Редлиха-Квонга коэффициент b не зависит от Т, хотя коэффициент а является функцией температуры. [14]
Летучесть компонента смеси в газовой фазе рассчитывают по уравнению состояния Редлиха-Квонга, а коэффициент активности по выражению из теории регулярных растворов Гильденбранта. В это выражение входят молярный объем компонента в жидком состоянии и параметр растворимости, который вычисляют по энтальпии испарения компонента смеси. Метод Чао и Сидера рекомендуется использовать в расчетах процессов стабилизации и де-бутанизации насыщенного конденсата, а также сепарации природных газоконденсатных смесей при давлениях примерно до 10 МПа и температуре не ниже 263 К - Чтобы расширить пределы применимости этого метода, предпринимались попытки его модификации, основанные на использовании различных модификаций уравнения состояния Редлиха-Квонга и теории жидких растворов. [15]