Уравнение - состояние - система
Cтраница 2
Как известно, из начал термодинамики нельзя получить уравнение состояния системы. [16]
Уравнения (9.33), (9.44) при у О определяют уравнение состояния системы вблизи точки перехода. [17]
Приведенный пример показывает, что изложенная процедура получения уравнения состояния системы в операторной форме весьма просто реализуется в случае обыкновенного дифференциального уравнения и при достаточно гладких неоднородностях в граничных условиях. [18]
Зависимости типа (1.12.1) называются локальными ( точечными) уравнениями состояния системы. [19]
Из термодинамики известно, что из ее начал нельзя получить уравнение состояния системы. [20]
Уравнения (16.13) и (16.14) могут быть использованы для проверки справедливости уравнения состояния системы, корректировки этого уравнения и даже для построения уравнения состояния. На опыте может быть определена зависимость с р от р или cv от г и, следовательно, будут известны левые части уравнений - Правая же часть может быть найдена из уравнения состояния. Результаты могут быть сопоставлены и подвергнуты анализу. [21]
Для определения изменения энтропии по (68.12) не требуется сведений об уравнении состояния системы. [22]
 |
Структура, отражающая особенности математической модели макроуправляемой системы. [23] |
Структура макроуправляемой системы показана на рис. 9.1. Здесь первый блок определяется уравнением состояния системы, а второй - кинетическими соотношениями. [24]
Соотношение (1.4), например в виде К-О, относится при этом к уравнениям состояния системы в целом и проверяется непосредственно в макроопытах. [25]
Между мольным объемом, давлением и температурой существует определенная связь, описываемая уравнением состояния системы. Так уравнение Клапейрона - Менделеева описывает состояние идеального газа, уравнение Ван-дер - Ваальса - взаимосвязь параметров состояния реального газа. Конечно, не для любой системы можно записать уравнение состояния в виде достаточно простой формулы. Но важно отметить, что такая зависимость существует. [26]
Между молярным объемом, давлением и температурой существует определенная связь, описываемая уравнением состояния системы. Так, уравнение Клапейрона - Менделеева описывает состояние идеального газа, уравнение Ван-дер - Ваальса - взаимосвязь параметров состояния реального газа. Конечно, не для любой системы можно записать уравнение состояния в виде достаточно простой формулы. Но важно, что такая зависимость существует. Иными словами, молярный объем какого-либо вещества при определенном давлении и температуре - величина постоянная. [27]
Это уравнение, известное под названием уравнения Клапейрона - Клаузиуса, является уравнением состояния однокомпонент-ной системы. Таким образом, в отношении взаимосвязи между температурой и давлением азеотропная смесь ведет себя подобно чистому веществу. [28]
Существование непрерывного перехода от газа к жидкости позволяет заключить, что возможно найти такое уравнение состояния системы, которое будет пригодным для описания как газов, так и жидкостей; в пределе, при больших разрежениях, это уравнение, очевидно, должно переходить в уравнение Клапейрона - Менделеева. [29]
Получение вероятностных характеристик возмущений представляет собой проблему несоизмеримо более сложную, чем последующее решение уравнений состояния системы. Поэтому в учебник включена глава, в которой изложены теория и численные методы исследования задач динамики механических систем, когда имеющаяся информация о случайных возмущениях недостаточна для проведения расчетов с использованием статистической механики. [30]
Страницы: 1 2 3 4