Уравнение - химическая термодинамика
Cтраница 1
Уравнения химической термодинамики и практические лабораторные исследования показывают, что для различных температур существуют различные равновесные соотношения между нормальными углеводородами и их изомерами. [1]
Уравнения химической термодинамики и практические лабораторные исследования показывают, что для различных температур существуют различные равновесные соотношения междунормальными углеводородами и их изомерами. [2]
Почему при выводе уравнений химической термодинамики не обязательно использовать химические потенциалы. [3]
Уравнение ( 134Ь) является одним из фундаментальных уравнении химической термодинамики, значение которого нам станет ясным при вычислении условий равновесия. [4]
Тем не менее к ядерным превращениям могут быть приложены закономерности и уравнения химической термодинамики, так как термодинамика в своей основе не связана с определенными представлениями о структуре и свойствах отдельных частиц. Закономерности химической термодинамики поэтому приложимы к превращениям веществ, взаимодействующих в стехиометрических количествах, хотя бы эти превращения не имели химического характера. [5]
Тем не менее к ядерным превращениям могут быть приложены закономерности и уравнения химической термодинамики, так как термодинамика в своей основе не связана с определенными представлениями о структуре и свойствах отдельных частиц. Закономерности химической термодинамики поэтому приложимы к пре вращениям веществ, взаимодействующих в стехиометрических количествах, хотя бы эти превращения не имели химического характера. [6]
Тем не менее к ядерным превращениям могут быть приложены закономерности и уравнения химической термодинамики, так как термодинамика в своей основе не связана с определенными представлениями о структуре и свойствах отдельных частиц. Закономерности химической термодинамики поэтому приложимы к превращениям веществ, взаимодействующих в стехиометрических количествах, хотя бы эти превращения не имели химического характера. [7]
Равенства ( II, 156) и ( II, 157) позволяют вывести ряд важных уравнений химической термодинамики. [8]
Одно из полезных свойств парциальных мольных величин состоит в том, что к ним применимы все уравнения химической термодинамики, связывающие параметры состояния раствора. [9]
При вычислении сумм по состояниям газов и жидкостей в уравнение в качестве множителя входит 1 / ЛП. Как изменятся уравнения химической термодинамики, если пренебречь этим множителем. [10]
Как точно рассчитать равновесный состав и адиабатическую температуру горения. Для этого нужно совместно решить уравнения химической термодинамики - уравнения локального термодинамического равновесия и сохранения элементарного состава и уравнение сохранения энергии - условие равенства исходной полной энтальпии ее конечному значению. Практически расчет можно проводить следующим образом. [11]
Таким образом, напряжение электролизера с увеличением тока возрастает вследствие поляризации и омических потерь. Увеличение напряжения по сравнению с ЭДС приводит к перерасходу электрической энергии по сравнению с энергией, рассчитанной по уравнениям химической термодинамики. [12]
В горении обычно имеют дело с сильно экзотермическими реакциями, протекающими с большим выделением тепла и сопровождающимися сильным разогревом смеси - процессы протекают с резким изменением температуры. Для расчета равновесного состава продуктов горения, образующихся при сгорании топлива заданного состава, необходимо одновременно вычислять текущую температуру горения. Поэтому система уравнений химической термодинамики при горении должна быть дополнена уравнением сохранения полной энергии системы. [13]
 |
Температурная зависимость констант равновесия для различных путей превращения к-гексана. [14] |
Это уравнение называют изобарой химической реакции Вант-Гоф - фа. Оно определяет зависимость константы равновесия К. Уравнение (V.24) наряду с (V.14) относят к оспонпым уравнениям химической термодинамики, хотя, конечно, (V.24) непосредственно вытекает из уравнения ( V. [15]
Страницы: 1 2