Cтраница 1
Уравнение адсорбции Лэнгмюра позволяет вычислить количество вещества, адсорбированного на единице поверхности адсорбента. [1]
Теория кинетики гетерогенных процессов основана на применении уравнения адсорбции Лэнгмюра, которое выведено в предположении, что поверхности однородна и между адсорбированными молекулами нет взаимодействия. Первое из этих предположений равносильно тому, что на всех адсорбционных центрах поверхности теплота адсорбции Q имеет одно и то же постоянное значение. Для каталитически однородных поверхностей дополнительно должно соблюдаться постоянство энергии активации для всех активных центров катализатора. Если эти условия не соблюдаются и теплота адсорбции изменяется для различных центров в широких пределах от QMHH. [2]
Теория кинетики гетерогенных процессов основана на применении уравнения адсорбции Лэнгмюра, которое выведено в предположении, что поверхность однородна и между адсорбированными молекулами нет взаимодействия. Первое из этих предположений равносильно тому, что на всех адсорбционных центрах поверхности теплота адсорбции Q имеет одно и то же постоянное значение. Для каталитически однородных поверхностей дополнительно должно соблюдаться постоянство энергии активации для всех активных центров катализатора. [3]
Уравнение ( 42) является наиболее принятым выражением уравнения адсорбции Лэнгмюра. [4]
Уравнение ( 42) является аиболее принятым выражением уравнения адсорбции Лэнгмюра. [5]
Достопримечательно, что полученное уравнение моющего действия аналогично по виду уравнению адсорбции Лэнгмюра. [6]
Так как химические силы - короткодействующие, хемосорбция на однородной поверхности мономолекулярна. Наибольшее значение в гетерогенном катализе имеют уравнения адсорбции Лэнгмюра и Фрейндлиха. Рассмотрим вывод уравнения Лэнгмюра для процесса хемосорбции, протекающего с образованием мономолекулярного адсорбционного слоя. [7]
Так как химические силы - короткодействующие хемосорбция на однородной поверхности мономолекулярна. Наибольшее значение в гетерогенном катализе имеют уравнения адсорбции Лэнгмюра и Фрейндлиха. Рассмотрим вывод уравнения Лэнгмюра для процесса хемосорбции, протекающего с образованием мономолекулярного адсорбционного слоя. [8]
Установлено, в частности, что резкое увеличение скорости коагуляции золя гетита [ a - FeOOH ] с ростом поверхности раздела вода - воздух является следствием поверхностной коагуляции. Исходя из предположения, что сгущение частиц золя на поверхности пузырьков подчиняется уравнению адсорбции Лэнгмюра, авторы [82, 83] получили выражение для описания кинетики поверхностной коагуляции и подтвердили его справедливость экспериментально. [9]
В итоге устанав - - ливается динамическое адсорбционное равновесие между свободными и адсорбированными частицами. В связи с этим к адсорбции применим закон действующих масс Он используется, в чзстност й7 - для - BbF - вода уравнения адсорбции Лэнгмюра. [10]
Сначала появилось учение о двойном слое Гельмгольца, затем Гуи1 в 1910 г. обратил внимание на то, что ионы в двойном слое находятся не только под действием электростатических сил заряженной поверхности, но на них действуют противоположно направленные силы диффузии, рассеивающие ионы и образующие диффузный слой. Ввиду этого в 1924 г. Штернz, а позднее Мюллер3 объединили обе теории, показав, что на самом деле получается как слой ионов, предположенный Гельмгольцем, так и диффузный. Гельмгольцевский слой ионов аналогичен адсорбированному слою и подчиняется уравнению адсорбции Лэнгмюра. Адсорбированный слой не нейтрализует свободного заряда поверхности и остаточный заряд нейтрализуется диффузным слоем Гуи. [11]