Уравнение - фрейндлихо
Cтраница 3
Определение констант уравнения Фрейндлиха дает возможность характеризовать количественно процесс адсорбции, а также сравнивать адсорбционную активность различных адсорбентов по отношению к отдельным растворенным веществам. [31]
В отличие от уравнения Фрейндлиха уравнение Ленгмюра охватывает весь диапазон концентраций от нуля до насыщения. [32]
 |
Изменение изотопного состава десорбируемого водорода, регистрируемое по теплопроводности.| Размещение обычного и тяжелого водорода на поверхности, объясняющее результаты изотопных опытов 33. [33] |
Изотерма адсорбции удовлетворяет уравнению Фрейндлиха, что при не очень большом диапазоне достаточно для доказательства неоднородности, но недостаточно для доказательства экспоненциального характера распределения. [34]
 |
Расход угля для снижения концентрации фосфорорганических соединений от 1 мг / дм3 до ПДК. [35] |
Адсорбция последних описывается уравнениями Фрейндлиха и Лэнгмю-ра. [36]
Показатель степени в уравнении Фрейндлиха выражает крутизну кривой. Чем п больше, тем круче растет изотерма. Следовательно, данное вещество лучше адсорбируется из раствора, и расход адсорбента для его извлечения потребуется меньший. [37]
 |
Изотерма адсорбции в логарифмических координатах. [38] |
Как указано выше, уравнение Фрейндлиха является эмпирическим уравнением. Кроме того, это уравнение, представляющее собою уравнение параболы, не может объяснить почти прямолинейного нарастания адсорбции, не зависящего от концентрации. Таким образом, показатель 1 / п по существу должен являться сам функцией р или с. Поскольку 1 / п принимается постоянным и лежащим в пределах 0 2 - 1 для адсорбции из газовой среды и 0 1 - 0 5 для адсорбции из растворов, уравнение Фрейндлиха пригодно только для интервала средних давлений или концентраций. Аналитически адсорбционные изотермы в целом гораздо лучше описываются известным уравнением Ленгмюра, которое подробно рассматривается далее. [39]
Как указано выше, уравнение Фрейндлиха является эмпирическим уравнением. Кроме того, это уравнение, представляющее собою уравнение параболы, не может объяснить почти прямолинейного нарастания адсорбции, не зависящего от концентрации. Таким образом, показатель 1 / по существу должен являться сам функцией р или с. Поскольку 1 / я принимается постоянным и лежащим в пределах 0 2 - 1 для адсорбции из газовой среды и 0 1 - 0 5 для адсорбции из растворов, уравнение Фрейндлиха пригодно только для интервала средних давлений или концентраций. Аналитически адсорбционные изотермы в целом гораздо лучше описываются известным уравнением Ленгмюра, которое подробно рассматривается далее. [40]
Неожиданно оказалось, что уравнение Фрейндлиха не соответствует экспериментальным данным. [41]
 |
Адсорбция двуокись углерода углем ( логарифмические кривые. [42] |
Константа 1 / ге уравнения фрейндлиха увеличивается, тогда как вторая константа k уменьшается. Интересно, что общая форма изотерм адсорбции газа на данном твердом веществе остается неизменной выше критической температуры газа. [43]
 |
Изотерма адсорбции в логарифмических координатах. [44] |
Как указано выше, уравнение Фрейндлиха является эмпирическим уравнением. Кроме того, это уравнение, представляющее собою уравнение параболы, не может объяснить почти прямолинейного нарастания адсорбции, не зависящего от концентрации. Таким образом, показатель 1 / п по существу должен являться сам функцией р или с. Поскольку 1 / п принимается постоянным и лежащим в пределах 0 2 - 1 для адсорбции из газовой среды и 0 1 - 0 5 для адсорбции из растворов, уравнение Фрейндлиха пригодно только для интервала средних давлений или концентраций. Аналитически адсорбционные изотермы в целом гораздо лучше описываются известным уравнением Ленгмюра, которое подробно рассматривается далее. [45]
Страницы: 1 2 3 4 5