Уравнение - шредер
Cтраница 3
Метод: термографический, расчеты кривой ликвидуса по уравнению Шредера. [31]
Такой параметр выводится из термодинамической теории идеальных растворов в уравнении Шредера. [32]
Оказалось, что кривые ликвидуса эвтектических диаграмм плавности описываются, уравнением Шредера в широких концентрационных пределах, вплоть до эвтектики. Применяя уравнение Шредера и используя данные термического анализа таких систем, можно определять молекулярный вес с большой точностью. Применение метода термического анализа систем для определения молекулярного веса позволяет значительно увеличить число веществ, пригодных к использованию в качестве растворителей при крносколическом определении молекулярного веса. [33]
Если указанные условия соблюдаются при всех концентрациях, то совместным решением уравнения Шредера для двух компонентов можно определить координаты эвтектической точки. [34]
Это соотношение было установлено русским ученым И. Ф. Шредером в 1890 г. и называется уравнением Шредера. [35]
Дусе с сотрудниками [8-11] для суждения о состоянии солей в растворах расплавов исходят из уравнения Шредера, принимая во внимание активности и особенности этой величины в применении к расплавленным солям. [36]
Для толуольных растворов фуллерена искомое сравнение показывает, что данные расчетов энтальпии растворения по уравнению Шредера и в капельной модели имеют удовлетворительное сходство в отношении полученной отрицательной величины теплоты растворимости, что верно отражает эндотермический характер высокотемпературной ветви кривой растворимости. Кроме того, результаты расчета растворимости фуллерена С60 в толуоле и других растворителях, имеющих аномалию подобного рода, выполненные в рамках капельной модели, наилучшим образом описывают ход экспериментальной температурной зависимости при температурах выше ТМР в сравнении с прямолинейной аппроксимацией по уравнению Шредера. [37]
Это уравнение, выражающее зависимость растворимости вещества в идеальном растворе от температуры, называется уравнением Шредера. Числитель правой части уравнения выражает теплоту плавления чистого компонента при температуре раствора. Поскольку эта величина всегда положительна, растворимость твердого тела в идеальном растворе с повышением температуры возрастает. Если однокомпо-нентная фаза является жидкой, то переход образующего ее компонента в раствор не связан с изменением агрегатного состояния и в случае идеального раствора растворимость, согласно изложенному выше, не зависит от температуры. [38]
Общим вопросам теории кристаллизации посвящены статьи [2077, 5238-5262, 5342, 5352]; многие из них [2077, 5238- 5242, 5244, 5252, 5342] связаны с уравнением Шредера, в частности, с его уточнением и распространением на тройные и более сложные системы. В [5255] рекомендован метод вычисления кривых солидуса по кривым ликвидуса для бинарных систем, образованных компонентами с неограниченной взаимной растворимостью в твердом состоянии. [39]
Многокомпонентные системы с несмешивающимися твердыми фазами не содержащие интермолекулярных соединений, можно анализировать, пользуясь уравнением Шредера, если известны корреляции для коэффициентов активности или единичные коэффициенты активности в идеальном случае. [40]
В модели идеального раствора С60 расчет энтальпии растворения фуллерена в насыщенный раствор в четыреххлористом углероде при температурах ниже ТМР проводится по уравнению Шредера (3.1), которое включает теплоту плавления чистого фуллерена и слагаемое, характеризующее взаимодействие в растворе. Данное слагаемое является эндотермичным и составляет 9 кДж / моль, что согласуется с положением о присутствии в системе твердого кристалло-сольвата. [41]
 |
Расчетные значения активностей ( в молярных долях, %, коэффи испарения для Н20 и HP.| Политерма - изобара двухкомпонентной системы. [42] |
Уравнение линии ликвидуса - линии насыщения раствора или расплава твердой фазой ( см. 5.4.4 и 5.5.7) - дано [8] в форме уравнения Шредера - Ле Шателье. [43]
Полученные нами данные по растворимости Pr ( N03) 3 в расплаве NaN03 были сопоставлены с теоретическими кривыми растворимости, рассчитанными по уравнению Шредера. Расчеты производили, предполагая, во-первых, что в системе Pr ( N03) 3 - NaN03 образуются следующие соединения: NaPr3 ( N03) 10; NaPr2 ( N03) 7; NaPr ( N03) 4; NaaPr ( N03) 5; Na3Pr ( N03) 6, и во-вторых, что нового химического соединения не образуется. [44]
Общим вопросам теории кристаллизации посвящены статьи ( 2077, 5238 - 5262, 5342, 5352 ]; многие из них [2077, 5238- 5242, 5244, 5252, 5342] связаны с уравнением Шредера, в частности, с его уточнением и распространением на тройные и более сложные системы. В [5255] рекомендован метод вычисления кривых солидуса по кривым ликвидуса для бинарных систем, образованных компонентами с неограниченной взаимной растворимостью в твердом состоянии. [45]
Страницы: 1 2 3 4