Уравнение - горение
Cтраница 1
Уравнение горения связывает скорость протекания реакции горения со скоростью подвода горючей составляющей среды в рассматриваемый элементарный объем за счет молекулярного и молярного переносов. [1]
Уравнения горения представляют химические реакции соединения горючих веществ с кислородом воздуха. [2]
Уравнения горения устанавливают не только качественную сторону рассматриваемой реакции, но и количественные соотношения между компонентами реакции. Подобные уравнения называются стехиометриче жими. [3]
Уравнения горения тяжелых углеводородов с кислородом определяются общей формулой. [4]
Из уравнения горения СН4 2О2 СО2 2Н2О следует, что один объем метана требует для своего горения двух объемов кислорода, содержащихся в 10 объемах воздуха. Для того, чтобы смесь оказалась взрывчатой, она должна содержать на один объем метана не менее б и не более 14 объемов воздуха. Смеси, лежащие вне этих пределов, не взрываются; пламя гаснет, если даже искусственно вызвать воспламе - пение. [5]
 |
Схема заводской установки для получения азотной кислоты окислением аммиака. [6] |
Составить уравнение горения черного пороха, если известно, что продуктами горения являются: сернистый калий, двуокись углерода и свободный азот. [7]
 |
Разрез печи типа ВХЗ. [8] |
Согласно уравнению горения пирита ( стр. [9]
Будем составлять уравнение горения алюминия поэтапно. [10]
Будем составлять уравнение горения алюминия поэтапно. [11]
При составлении уравнений горения различных газов в воздухе условно принимают, что воздух состоит только из кислорода и азота. Инертные газы, содержащиеся в воздухе ( табл. 1 - 2), участия в - процессе горения не принимают, поэтому их причисляют к азоту. При этом условии масса 1 м3 атмосферного азота составляет 1 26кг, а содержание его в воздухе принимается 79 % об. Остальные 21 % воздуха составляет кислород. Таким образом, на один объем кислорода в воздухе приходится 79 / 213 76 объема азота. [12]
В в уравнении горения и к снижению показателя степени v аналогично тому, как это имело место при горении чистого перхлората аммония с катализаторами. Следовательно, и в данном случае катализаторы увеличивают долю реакций, протекающих в конденсированной фазе, или, другими словами - полноту протекания реакций в конденсированной фазе. При этом чем больше увеличение В, тем больше растет скорость горения. [13]
Число N определяется из уравнения горения. [14]
Если в приведенные выше уравнения горения подставить величину молекулярного веса вещества, то получаются соотношения. [15]
Страницы: 1 2 3 4