Уравнение - осмотическое давление
Cтраница 1
 |
Гипотетический вечный двигатель, который мог бы быть построен, если бы мембраны могли создавать и поддерживать разность осмотических давлений без затраты энергии. [1] |
Уравнение осмотического давления можно однозначно вывести, исходя из чисто теоретических соображений. [2]
Сходство уравнения набухания с уравнением осмотического давления привлекло внимание исследователей. [3]
В каких единицах выражается концентрация в уравнении осмотического давления. [4]
Установлено, что растворы, не подчиняющиеся уравнению осмотического давления, способны проводить электрический ток, а растворы, подчиняющиеся этому закону, как правило, электрического тока не проводят. [5]
Каким математическим условиям удовлетворяют параметр взаимодействия ( по Флори) xi и второй вириальный коэффициент В в уравнении осмотического давления для растворов полимеров в хороших растворителях. [6]
Впервые эта аналогия была обнаружена голландским ученым Вант-Гоффом. Уравнение осмотического давления носит его имя и формулируется как закон Вант-Гоффа: осмотическое давление раствора равно тому давлению, которое оказывало бы растворенное вещество, если бы, находясь в газообразном состоянии при той же температуре, оно занимало тот же объем, который занимает раствор. [7]
Кроме того, может быть использован метод, основанный на изучении величины термодинамического параметра / / для фракций полимеров. Этот параметр входит во второй вириальный коэффициент уравнения осмотического давления и определяется из наклона прямой зависимости приведенного осмотического давления от концентрации, а также из соответствующих экспериментальных данных по светорассеянию. [8]
 |
Гипотетический вечный двигатель, который мог бы быть построен, если бы мембраны могли создавать и поддерживать разность осмотических давлений без затраты энергии. [9] |
Уравнение осмотического давления можно однозначно вывести, исходя из чисто теоретических соображений. Поэтому уравнение осмотического давления легко получить, если предположить, что пар растворителя ведет себя как идеальный газ. [10]
Аналогично поведению реальных газов в точке Бойля растворы полимеров в указанных условиях ведут себя, как идеальные. В частности, в в-условиях второй вириальный коэффициент в концентрационной зависимости осмотического давления обращается в нуль, и растворы полимеров подчиняются закону Вант-Гоффа вплоть до концентраций в несколько процентов. Определение условий обращения в нуль второго вириального коэффициента уравнения осмотического давления является, таким образом, одним из способов нахождения 6-температуры. [11]
Мы все еще сомневаемся в истинном значении этих постоянных параметров, так как здесь существует два серьезных затруднения: неточная интерпретация экспериментальных данных через определенный набор комплексов и неопределенность в вопросе превалирования взаимодействий между растворенными веществами над другими эффектами. Чтобы доказать существование предполагаемых нами комплексов, необходимы дополнительные физические измерения. В этой связи следует упомянуть, что уравнение ( 5) имеет ту же форму, что и уравнение осмотического давления полимерных растворов [7], где член а2 отвечает взаимодействию между молекулами. Отрицательный наклон кривых на рис. 2 для всех алкилам-мониевых солей свидетельствует об отрицательных значениях QZ. [12]
Страницы: 1