Cтраница 1
Точные уравнения состояния реальных газов обычно являются столь сложными, что непосредственное практическое применение их к расчетам невозможно. Такими уравнениями пользуются для составления термодинамических таблиц и расчетных диаграмм. К их числу относится уравнение М. П. Вукаловича и И. И. Новикова, основанное на разработанной ими теории реального газа. [1]
Точных уравнений состояния реальных газов с широким диапазоном изменения термодинамических параметров практически не существует. [2]
Наиболее точным уравнением состояния реальных газов в настоящее время является уравнение, выведенное отечественными учеными М. П. Вукаловичем и И. И. Новиковым, учитывающее, влияние не только сил молекулярного взаимодействия и влияние собственного объема молекул, но и явление ассоциации молекул. [3]
Существует точное уравнение состояния реальных газов, полученное Дж. [4]
Дать вполне точное уравнение состояния реальных газов не представляется возможным. [5]
Современная молекулярно-кинетическая теория позволяет получить точное уравнение состояния реального газа. Такое уравнение было получено Майером и Боголюбовым. [6]
Современная молекулярная кинетическая теория позволяет получить точное уравнение состояния реального газа. Такое уравнение было получено Майером и Боголюбовым. [7]
Это позволило высказать гипотезу о термодинамическом подобии веществ и сформулировать закон: соответственных состояний: если два приведенных параметра состояния термодинамически подобных веществ одинаковы, то и третий параметр состояния также одинаков. Точное уравнение состояния реального газа не может быть записано в приведенных параметрах. Это указывает на то, что термодинамического подобия веществ не существует. Действительно, закон соответственных состояний экспериментально не подтверждается. [8]
Задача нахождения достаточно общего и точного уравнения состояния реальных газов еще не разрешена. [9]
Поставлен вопрос об общем уравнении состояния для сжатых газов и жидкостей. В этом отношении уравнение Ван-дер - Ваальса имеет преимущества даже перед наиболее точными уравнениями состояния реальных газов - уравнениями с вириальными коэффициентами. Однако трудность этой проблемы связана с отсутствием статистической теории фазовых переходов. Здесь преимущества уравнения (IV.15) являются только качественными, так как ни одно из известных уравнений состояния пока не описывает с необходимой точностью фазовые переходы газа в жидкость. [10]