Достаточно точное уравнение - состояние
Cтраница 1
Достаточно точные уравнения состояния для реальных газов неизбежно имеют весьма сложный вид. Поэтому в технической термодинамике при расчетах обычно применяется не аналитический метод исследования, связанный с применением уравнений состояния, а графический метод, основанный на использовании сводных таблиц и диаграмм, содержащих опытные данные. [1]
 |
Проекция диаграммы состояния для изопентана ( СНзЬСНСН2СНз ( подобной изображенной на вдоль оси Т на плоскость Я - У7 Показаны различные изотермы, в том числе критическая при Гир 187 8 С. [2] |
Всякое достаточно точное уравнение состояния должно описывать эти изотермы. Проверим, выполняется ли это требование для уравнения Ван-дер - Ваальса, и сопоставим его с тем, что дает принцип соответствующих состояний. [3]
Трудность анализа свойств перегретого пара и пересыщенного пара связана с отсутствием достаточно точного уравнения состояния для метастабильной области вещества. Уравнение Ван-дер - Ваальса, которое качественно описывает метастабильные состояния, для количественных расчетов не всегда пригодно. [4]
Сложность проведения анализа свойств перегретого и пересыщенного пара связана с отсутствием достаточно точного уравнения состояния в метастабильной области вещества. [5]
В настоящее время большинство жидкостей и паров, применяемых в технике, хорошо исследовано и для них получены достаточно точные уравнения состояния. Однако эти уравнения настолько сложны, что пользоваться ими в повседневных расчетах фактически невозможно. Поэтому в теплотехнической практике применяются не сами уравнения, а составленные по ним таблицы термодинамических параметров жидкостей и паров. [6]
В случае реальных газов ( веществ) мы не можем решить интеграл, входящий в уравнение ( II, 56), так как, пока не располагаем достаточно точным уравнением состояния реального газа, С другой стороны, имеющиеся уравнения состояния реального газа, не обеспечивая необходимой точности, в то же время довольно громоздки. [7]
Выше указывалось, что термическое уравнение состояния является основой для вычисления всех термодинамических свойств веществ. Однако для составления достаточно точного уравнения состояния, как правило, необходимо располагать обширным экспериментальным материалом по термическим свойствам. Если опытные р, V, Г - данные отсутствуют ( либо имеются в ограниченном количестве), используют метод термодинамического подобия, который является достаточно эффективным средством для предсказания свойств вещества в первом приближении. [8]
Выше указывалось, что термическое уравнение состояния является основой для вычисления всех термодинамических свойств веществ. Однако для составления достаточно точного уравнения состояния, как правило, необходимо располагать обширным экспериментальным материалом по термическим свойствам. Если опытные Р, V, Г - данные отсутствуют ( либо имеются в ограниченном количестве), используют метод термодинамического подобия, который является достаточно эффективным средством для предсказания свойств вещества в первом приближении. [9]
Исследования, опубликованные в самые последние годы предыдущего столетия и в первые десятилетия нашего века, преследовали уже иную цель, чем те, о которых было сказано выше. На новом этапе одни авторы считали, что необходимо во что бы то ни стало найти универсальное и достаточно точное уравнение состояния. Другие придерживались мнения, что прежде всего нужно выяснить, вследствие каких причин законы соответственных состояний оказались точнее уравнений, из которых они были выведены. Третьи ставили своей задачей такое преобразование основ теории соответственных состояний, чтобы проявилась некая универсальность в термодинамических свойствах всех веществ и чтобы, таким образом, отпала необходимость в кропотливом распределении веществ на группы термодинамически подобных. [10]
Надежность проектирования различных технических объектов в большой степени связана с точностью расчетов процессов изменения состояния рабочих веществ, которые используются в этих объектах. Качественное проектирование дает существенный экономический эффект за счет снижения затрат топливно-энергетических ресурсов и материалов, а также затрат на создание опытно-промышленных образцов нового оборудования. Различные газообразные рабочие вещества широко используются в народном хозяйстве. В связи с этим создание достаточно точного уравнения состояния реальных газов представляет собой задачу первостепенной важности. Уравнение Ван-дер - Ваальса было опубликовано в 1873 г., теория уравнения обобщала опыт исследований в этой области за предшествующий многолетний период. В настоящее время наибольшее внимание уделяется созданию так называемых полуэмпирических уравнений состояния. [11]
Страницы: 1