Более точное уравнение
Cтраница 2
Если в расчетах пользоваться более точными уравнениями температурной зависимости теплоемкостей ( см. приложение I, табл. 6), то вычисленные их значения будут совпадать с опытными. [16]
Ниже мы увидим, что более точное уравнение состояния можно получить введением в бе для данной молекулы поправки, обусловленной взаимодействием ее с другими молекулами. [17]
 |
Зависимость функций Гронвслла-Ламера - Сандведа от х т.. [18] |
Были сделаны и другие попытки вывода более точного уравнения, однако они не очень строги, и авторам не удалось преодолеть математических трудностей. Уравнения эти мало чем отличаются от только что рассмотренного. [19]
Выли сделаны и другие попытки вывода более точного уравнения, однако они не очень строги, и авторам не удалось преодолеть математических трудностей. Уравнения эти мало чем отличаются от только что рассмотренного. [20]
 |
Зависимость констант а и ft аргона от температуры. [21] |
Мы не будем также приводить здесь многочисленные более точные уравнения состояния. Лучшее совпадение с опытом достигается в них тем, что вводится большее число постоянных ( в уравнении Ван-дер - Ваальса таких постоянных две), физический смысл которых, однако, не столь ясен, как в уравнении Ван-дер - Ваальса. [22]
Следует отметить, что, хотя существуют более точные уравнения состояния, уравнение Ван-дер - Ваальса до сих пор полезно для создания хоть и приближенного, но простого аналитического представления о поведении реального газа. [23]
IV будет показано, что имеются и более точные уравнения деформации, выведенные из статистической теории высокоэластической деформации. [24]
 |
Зависимость констант а и Ь аргона от температуры. [25] |
Мы не будем также приводить здесь многочисленные более точные уравнения состояния. Лучшее совпадение с опытом достигается в них тем, что вводится большее число постоянных ( в уравнении Ван-дер - Ваальса таких постоянных две), физический смысл которых, однако, не столь ясен, как в уравнении Ван-дер - Ваальса. [26]
Очевидно, уравнение состояния идеального газа или более точное уравнение реальных газов Ван-дер - Ваальса [58] можно использовать только при относительно небольших плотностях. В детонационной волне достигаются весьма высокие плотности вещества. [27]
Дальнейший прогресс науки и техники требовал разработки более точного уравнения состояния природных газов, способного правильно описывать поведение их при давлениях до 100 МПа и температурах до 573 К в процессах добычи газа и при давлениях до 20 МПа и низких температурах до 123 - 93 К в процессах переработки природных газов. [28]
Дальнейший прогресс науки и техники потребовал разработки более точного уравнения состояния природных газов, способного правильно описывать изменение их свойств при давлениях до 100 МПа и температурах до 573 К в процессах добычи газа и при давлениях до 20 МПа и низких температурах до 223 - 93 К ( - 50ч - 180 С) в процессах переработки природных газов. [29]
Германе [2] учел взаимодействие диполей растворителя и вывел более точное уравнение для скорости иона. [30]
Страницы: 1 2 3 4