Cтраница 1
Обычные уравнения химических реакций определяют лишь начальное и конечное состояния реагирующих систем, но не дают никаких указаний об истинном течении химических процессов. Даже самые простые реакции большей частью идут через ряд быстро чередующихся ступеней с образованием малостабильных и короткоживущих промежуточных продуктов, выделять которые рэдко удается. [1]
Это соотношение выражает обычное уравнение химической реакции. [2]
Уравнения (1.19) по своей форме совпадают с обычными уравнениями химических реакций. [3]
Из сказанного ясно, что термохимические уравнения отличаются от обычных уравнений химических реакций указанием всех тех параметров, от которых зависят теплоты реакций. Здесь играет роль агрегатное состояние, кристаллическая форма вещества или концентрация раствора. Кроме того, первостепенную роль приобретает полнота проведения реакции. [4]
Термохимические расчеты основаны на применении термохимических уравнений, которые представляют собой обычные уравнения химических реакций, когда в них, наряду с формулами веществ, участвующих в реакции, указываются и тепловые эффекты процесса. [5]
По термохимическим уравнениям можно производить расчеты, точно так же, как и по обычным уравнениям химических реакций. [6]
Совершенно естественно, что химики, занимающиеся изучением процессов горения, стремятся представить себе те химические процессы и прежде всего те цепные схемы, по которым протекает развитие процесса горения, при помощи обычных уравнений химических реакций, дополненных иногда термохимическими данными. Физиков, особенно спектроскопистов, интересуют, однако, гораздо более подробные сведения о химических реакциях и о столкновениях между отдельными частицами. [7]
Тепловые эффекты химических реакций выражаются при помощи термохимических уравнений. Термохимическое уравнение представляет собой обычное уравнение химической реакции, в конце которого пишется количество тепла, поглощаемого или выделяемого при образовании или разложении одного моля вещества. [8]
Если представить структуру стеклообразного полимера в виде сетки, узлы которой образованы межмолекулярными связями, элементарный акт процесса ползучести можно легко представить как разрыв такой связи. Тогда для описания процесса ползучести можно применить 6 обычное уравнение химической реакции первого порядка, считая, что он состоит из множества одновременно протекающих реакций. Естественно, что при этом необходимо ввести множество дискретных значений энергии активации. В результате удается получить уравнение Андраде для описания процесса ползучести полимеров. [9]
Количество теплоты ( измеряется в кДж), выделяемой или поглощаемой в процессе реакции, называют тепловым эффектом химической реакции и обозначают Q. Если в уравнении реакции указан тепловой эффект, то это уравнение называют термохимическим. По термохимическим уравнениям можно производить расчеты точно так же, как и по обычным уравнениям химических реакций. [10]