Cтраница 4
В общем случае, суммарное уравнение скорости всего процесса гетерогенного катализа должно включать описание каждой из его стадий. Но точно так же, как и при протекании гетерогенного некаталитического процесса, не все его стадии оказывают равное влияние на скорость катализа. В большинстве случаев одна из стадий является наиболее медленной, лимитирующей процесс; она и определяет его скорость, поэтому для изыскания путей интенсификации такого процесса важно прежде всего установить лимитирующую стадию. [46]
Для конденсированных систем, суммарные уравнения теплоемкостей которых не имеют члена, независящего от температуры ( теплоемкость поступательного и вращательного движения молекул газа), постоянная интегрирования уравнения изобары химических реакций (7.65) обращается в нуль. [47]
Как видно из этого суммарного уравнения, в результате электролиза происходит разложение воды. [48]
Для каждого из этих суммарных уравнений константа равновесия представляет собой дробь, числителем которой является произведение давлений продуктов реакции, каждое в степени, равной соответствующему коэффициенту из уравнения, а знаменателем - произведение давлений реагентов в соответствующих степенях. Для реакций в газовой фазе принято выражать давление в атмосферах. Отметим, что при 298 К равновесия 1 и 4 сдвинуты в сторону образования продуктов, а равновесия 2 и 3 - в сторону реагентов. [49]
Процесс, изображенный этим суммарным уравнением, называется гидролизом соли, а само уравнение - уравнением гидролиза соли. [50]