Приведенное уравнение - ван-дро
Cтраница 1
Приведенное уравнение Ван-дер - Ваальса, как и его уравнение, выведенное на основе уравнения состояния идеальных газов, не является достаточно точным для технических расчетов при низких температурах и высоких давлениях. [1]
Из приведенного уравнения Ван-дер - Ваальса следует, что при одинаковых значениях я, ф и & свойства газов в отношении давления, объема и температур идентичны. [2]
Пользуясь приведенным уравнением Ван-дер - Ваальса, можно установить общие положения для всех газов в отношении эффекта Джоуля - Томсона, поскольку приведенное уравнение устанавливает общую характеристику изменения состояния для всех газов. [3]
Это уравнение называется приведенным уравнением Ван-дер - Ваальса. [4]
Полученное уравнение называют приведенным уравнением Ван-дер - Ваальса. Наибольшие различия наблюдаются для газов с малой молекулярной массой. Существование приведенного состояния не обязательно связывать с этим уравнением Ван-дер - Ваальса. Общее до-казательство состоит в следующем. [5]
Это уравнение называется приведенным уравнением Ван-дер - Ваальса. Для критического состояния приведенные давления, объем и температура будут равны единице. [6]
Это уравнение, называемое приведенным уравнением Ван-дер - Ваальса, имеет универсальный характер и представляет собой общее уравнение состояния для всех веществ в газообразном и жидком состоянии. Из уравнения ( 165) следует, что если два вещества имеют равные значения каких-либо двух приведенных переменных, то они должны иметь одинаковое значение и третьей приведенной величины. [7]
После этого говорится о приведенном уравнении Ван-дер - Ваальса. [8]
При решении этой задачи удобно использовать приведенное уравнение Ван-дер - Ваальса. [9]
Уравнение ( 1 - 18) называется приведенным уравнением Ван-дер - Ваальса. [10]
 |
Коэффициенты сжимаемости азота и водорода по Амага.| Коэффициенты сжимаемости аммиака. [11] |
Общая закономерность в изменении состояния реального газа, выраженная качественно приведенным уравнением Ван-дер - Ваальса, может быть распространена на сжимаемость газов. [12]
На рис. 105 изображена я-со - диаграмма, построенная по приведенному уравнению Ван-дер - Ваальса. [13]
Общая одинаковая закономерность в изменении состояния реального газа, выраженная приведенным уравнением Ван-дер - Ваальса, указывает на ту же общую закономерность реальных газов в отношении их сжимаемости. При одинаковых приведенных значениях я, ср и Ф сжимаемость газов должна быть одинаковой. [14]
Во избежание недоразумений следует подчеркнуть, что при этом значение и по заданным значениям тс и т определяется не из приведенного уравнения Ван-дер - Ваальса, а из обобщенной тс, ш, т-зависимости для данной группы веществ; эта зависимость может быть представлена или в виде графика ш / ( тс, т), или в виде таблицы. [15]
Страницы: 1