Cтраница 3
Уравнение ( 6 - 41) называется приведенным уравнением состояния. [31]
Уравнение ( 7 - 48) называется приведенным уравнением состояния Ван-дер - Ваальса. [32]
Кюри ( 1891) доказал, что существует много приведенных уравнений состояния. [33]
Уравнение Ван-дер - Ваальса является приближенным; поэтому общее доказательство существования приведенного уравнения состояния не следует связывать с уравнением Ван-дер - Ваальса. [34]
Вещества, подчиняющиеся этому закону и удовлетворяющие одному и тому же приведенному уравнению состояния, называются термодинамически подобными. [35]
Если два или несколько веществ, удовлетворяющих одному и тому же приведенному уравнению состояния, имеют одинаковые два из трех приведенных параметров я, ф, т, то можно утверждать, что в этом случае они будут иметь одинаковый и третий приведенный параметр. [36]
Если два или несколько веществ, удовлетворяющих одному и тому же приведенному уравнению состояния, имеют одинаковые два из трех приведенных параметров я, ф, т, можно утверждать, что в этом случае они будут иметь одинаковый и третий приведенный параметр. [37]
Как указывалось, хотя точные уравнения состояния различны для каждого газа, приведенное уравнение состояния приблизительно применимо ко всем газам. Точно так же и коэффициенты сжимаемости в соответственных состояниях примерно одинаковы у всех газов. [38]
Вещества, подчиняющиеся закону соответственных состояний и удовлетворяющие одному и тому же приведенному уравнению состояния, называются термодинамически подобными. [39]
Вещества, подчиняющиеся закону соответственных состояний и удовлетворяющие одному и тому же приведенному уравнению состояния, называются термодинамически подобными веществами. [40]
Вещества, подчиняющиеся закону соответственных состояний и удовлетворяющие одному и тому же приведенному уравнению состояния, называются термодинамически подобными. [41]
Вещества, подчиняющиеся закону соответственных состояний и удовлетворяющие одному и тому же приведенному уравнению состояния, являются термодинамически подобными. [42]
Многие исследователи учитывают разницу в поведении между неполярными и полярными молекулами, вводя в приведенное уравнение состояния третий эмпирический параметр. [43]
В области давлений до 50 МПа наиболее точными являются методы, основанные на использовании приведенного уравнения состояния БВР и уравнений состояния Пенга - Робинсона, Соаве и Стерлинга, причем уравнение Пенга - Робинсона можно использовать при повышенных содержаниях ( 40 мол. [44]
Термодинамически подобными называются вещества, подчиняющиеся закону соответственных состояний и удовлетворяющие одному и тому же приведенному уравнению состояния. [45]