Известное уравнение - ван-дро
Cтраница 1
Известное уравнение Ван-дер - Ваальса для реального газа, устанавливая картину качественных соотношений между его давлением, объемом и температурой, не дает удовлетворительной точности в численных расчетах параметров газа. Другие предложенные уравнения состояния либо также не обеспечивают удовлетворительной точности расчетов, либо имеют столь сложный вид, что неудобны для практического применения. [1]
Соотношение (2.1.35) представляет собой известное уравнение Ван-дер - Ваальса. [3]
В работе [28] получено уравнение типа известного уравнения Ван-дер - Ваальса - Сторонкина для случая протекания одной химической реакции. [4]
Покажем, что в рамках сделанных допущений она совпадает с известным уравнением Ван-дер - Ваальса. [5]
Фазовый переход первого рода не осуществляется, если условие (1.131) ни в одной точке не выполняется. Распространено мнение, что фазовые переходы первого рода имеют место лишь в случае, когда условие (1.131) выполняется в некотором интервале, но тогда известное уравнение Ван-дер - Ваальса надо считать не имеющим никакого отношения к фазовым переходам, ибо из него следует обращение в нуль dp / dv не более чем в двух точках. [6]
В общем виде вычисление свободной энергии для данного случая получается весьма громоздким. Однако если ограничиться рассмотрением состояний газов при сравнительно небольших давлениях, то расчет существенно упрощается, в результате чего возможно легко прийти к простому выражению для свободной энергии и получить из него известное уравнение Ван-дер - Ваальса, удовлетворительно оправдывающееся на опыте в достаточно широком интервале давлений и температур. [7]
Кривая / /, проходящая близ значения яА 20, указывает на парную ассоциацию молекул в пленке. Кривая I близка к значению лА 40 ( прерывистая прямая), но при малых л проходит ниже; при больших - выше прямой, совершенно аналогично известным кривым PV - Р для реальных трехмерных газов. Оказалось, что кривые для реальных пленок хорошо описываются уравнением, представляющим собой двумерный аналог известного уравнения Ван-дер - Ваальса. [8]
 |
Зависимость адсорбции газов на древесном угле от их физических свойств. [9] |
Как уже было указано, Соссюр установил, что газ адсорбируется тем лучше, чем легче он сжижается, чем выше его критическая температура. Позднее было установлено; что адсорбция газа тем больше, чем выше температура кипения вещества. Установлена также связь между адсорбцией и теплотой испарения газа. Наконец, Аррениус нашел, что количество адсорбированного газа увеличивается с возрастанием константы а в известном уравнении Ван-дер - Ваальса. [10]
 |
Зависимость адсорбции газов на древесном угле от их физических свойств. [11] |
Как уже было указано, Соссюр установил, что газ адсорбируется тем лучше, чем легче он сжижается, чем выше его критическая температура. Позднее было установлено, что адсорбция газа тем больше, чем выше температура кипения вещества. Установлена также связь между адсорбцией и теплотой испарения газа. Наконец, Аррениус нашел, что количество адсорбированного газа увеличивается с возрастанием константы а в известном уравнении Ван-дер - Ваальса. [12]
Страницы: 1