Cтраница 1
Молекулярное уравнение реакции исключает всякую возможность объяснения подобного химического действия на расстоянии. [1]
Молекулярное уравнение реакции исключает всякую возможность объяснения подобного химического действия на расстоянии. Согласно же ионному уравнению реакция сводится лишь к перемещению электронов от атомов цинка к ионам свинца, перемещение же электронов из одного тела на другое можно осуществить не только путем прямого соприкосновения обоих тел, но и путем соединения их металлическим проводником. [2]
Составляем молекулярное уравнение реакции. [3]
Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, необходимые для перевода металлического олова в тиостаннат. [4]
Составить ионное и молекулярное уравнения реакции, имея в виду, что при взаимодействии ионов число их находится в обратном отношении к валентности. [5]
Выразите молекулярными уравнениями реакции, проходящие в растворах между: хлористым кальцием и углекислым аммонием, сернокислым кальцием и содой, ааотнркислым кальцием и содой, бромистым кальцием и поташом. В чем заключается сущность этих реакций. Каким одним ионным уравнением все они могут быть выражены. [6]
Из этого уравнения получается молекулярное уравнение реакции, приведенное в тексте. [7]
Из этого уравнения получается молекулярное уравнение реакции, приведенное в тексте. [8]
Методом электронного баланса записываются сначала молекулярные уравнения реакций, а после них следует писать ионные уравнения. [9]
Поскольку при методе электронного баланса изображаются молекулярные уравнения реакций, то после их правильного составления следует писать ионные уравнения. [10]
Составить ионные уравнения гидролиза обеих солей, ионное и молекулярное уравнение реакции, имея в виду, что образующиеся при гидролизе ионы Н и ОН нейтрализуют друг друга. [11]
Для определения весовых соотношений между реагирующими веществами составьте молекулярное уравнение реакции и рассчитайте, сколько требуется перманганата калия и соляной кислоты для получения 1 л хлора. [12]
Если кислота, взятая в избытке, участвует в реакции как окислитель или восстановитель, то совпадает ли для нее коэффициент в молекулярном уравнении реакции с окислительно-восстановительным. [13]
Чтобы уравнять число электронов, отдаваемых донором ( Sz -) и приобретаемых акцептором ( N5), находим наименьшее общее кратное для 3 и 8, оно равно 24, а затем дополнительные множители, которые одновременно являются стехиометрическими коэффициентами перед формулами окислителя и восстановителя в левой части молекулярного уравнения реакции и соответствующих им соединений в правой части уравнения. [14]
Для этого напишем сначала молекулярное уравнение реакции, а затем ионное, учтя при этом, что Н2О и HCN, как слабые, электролиты, следует писать в виде молекул, a KCN и КОН - в виде ионов. [15]