Дифференциальное уравнение - скорость
Cтраница 1
Дифференциальные уравнения скорости каждой ступени выводятся исходя из следующего. [1]
 |
Зависимость х-концеитрации продукта мономолекулярной реакции от времени для различных значений k. [2] |
Дифференциальное уравнение скорости бимолекулярной реакции уже имеет два случая решения: общий случай ч случай равных концентраций реагирующих веществ. [3]
Вид дифференциального уравнения скорости химической реакции устанавливается на основании опытных данных по зависимости концентраций реагирующих веществ и продуктов реакции от времени. Для определения дифференциального уравнения скорости химической реакции необходимо определить как общий порядок реакции, так и порядок по отдельным компонентам реагирующей системы. [4]
Вид дифференциального уравнения скорости химической реакции устанавливается на основании опытных данных по зависимости концентраций реагирующих веществ и продуктов реакции от времени. Для определения дифференциального уравнения скорости химической реакции необходимо определить как общий порядок реакции, гак и порядок по отдельным компонентам реагирующей системы. [5]
Решение системы дифференциальных уравнений скоростей последовательных реакций в п ступеней было получено в результате обобщения результатов решения систем дифференциальных уравнений скоростей реакций в три - пять ступеней. [6]
Уравнение (5.6) представляет собой дифференциальное уравнение скорости химической реакции, записанное в условной форме. [7]
Уравнение (5.6) представляет собой дифференциальное уравнение скорости химической реакции, записанное в условной форме. По определению (5.2) скорость химической реакции является пэр-вой производной от концентрации по времени, а ее связь с концентрациями реагирующих веществ будет зависеть от типа или порядка реакции. [8]
Уравнение (5.6) представляет собой дифференциальное уравнение скорости химической реакции, записанное в условной форме. По определению (5.2) скорость химической реакции является первой производной от концентрации по времени, а ее связь с концентрациями реагирующих веществ будет зависеть от типа или порядка реакции. [9]
Это и есть дифференциальное уравнение скорости необратимой реакции первого порядка. [10]
Уравнение (193.1) называется дифференциальным уравнением скорости химической реакции. Из (193.1) вытекает, что при ci с2 с, 1 скорость реакции численно равна константе скорости. Поэтому константу скорости иногда называют удельной скоростью реакции. В закрытых системах концентрация исходных веществ со временем уменьшается, и скорость реакции падает. В открытых системах при стационарном процессе ( большинство процессов в проточных промышленных реакторах) концентрации реагирующих веществ и скорости химического процесса в данной области реактора остаются постоянными. [11]
Для более сложных реакций дифференциальные уравнения скорости записываются аналогичным образом. [12]
По своему формально-кинетическому характеру ( Дифференциальные уравнения скорости) химические реакции с участием органических молекул подчиняются общим закономерностям ( см. гл. [13]
По своему формально-кинетическому характеру ( дифференциальные уравнения скорости) химические реакции с участием органических молекул подчиняются общим закономерностям ( см. гл. [14]
Величина этой мощности N определяется интегрированием дифференциального уравнения скоростей потоков и сдвигающих напряжений в элементарных участках канала червяка и зазора. [15]
Страницы: 1 2 3