Cтраница 3
При выводе дифференциальных уравнений термодинамики исходят из того, что характеристические функции являются функциями состояния и, следовательно, их дифференциалы являются полными дифференциалами. [31]
Чтобы от дифференциальных уравнений термодинамики перейти к наблюдаемым на опыте соотношениям между параметрами системы, уравнения необходимо интегрировать. [32]
Подобная постановка теории дифференциальных уравнений термодинамики, являющаяся наиболее целесообразной, обладает перед тремя предыдущими постановками существенными преимуществами. При этом значительно упрощаются доказательства и выводы отдельных уравнений и формул ее. Кроме того, четвертый вариант постановки дифференциальных уравнений позволяет применить унифицированные методы доказательств и развить всю теорию как прямое и логическое следствие некоторых положений, выбранных за исходные. [33]
Рассмотрим пример использования дифференциальных уравнений термодинамики для вычисления некоторых калорических свойств Ван-дер - Ваальсовского газа. [34]
Такие уравнения называются дифференциальными уравнениями термодинамики в частных производных. При наличии таких уравнений по параметрам, определяемым экспериментально, можно получить остальные параметры интегрированием соответствующих дифференциальных уравнений. [35]
Таким образом, используя дифференциальные уравнения термодинамики, мы объединили уравнением ( 3 - 3) две самостоятельные характеристики идеального газа, дополняющие друг друга, а именно ( 3 - 1) и. [36]
В других учебниках как дифференциальные уравнения термодинамики, так и химическая термодинамика даются в отдельных разделах курса. [37]
Подобная система построения теории дифференциальных уравнений термодинамики применяется во многих учебниках; она берет свое начало от старых учебников второй половины XIX и начала XX столетий. Однако изучение этой теории убеждает, что встречающиеся при ее построении громоздкие выводы могут быть значительно упрощены и что все они могут быть осуществлены лишь двумя методами, сущность и особенности которых легко могут быть показаны перед изложением и построением этой теории. Этот вопрос подробно будет рассмотрен во второй части книги в гл. [38]
Третий вариант постановки теории дифференциальных уравнений термодинамики состоит в том, что эта теория дается как дополнение к общей теории термодинамики. Подобная постановка в учебниках этой теории является наименее удачной. Действительно, зачем приводить эту теорию, если ее основные положения не используются при развитии общей теории термодинамики. При такой постановке теории дифференциальных уравнений многие основные разделы термодинамики неизбежно будут изложены не на современном научном уровне, и это в первую очередь относится к изучению физических свойств реальных газов. [39]
Рассмотрим пример - использования дифференциальных уравнений термодинамики для вычисления некоторых калорических свойств Вая-дер - Ваальсовского газа. [40]
Какие величины определяются с помощью дифференциальных уравнений термодинамики. [41]
Эта связь устанавливается так называемыми дифференциальными уравнениями термодинамики, полученными на основе ее первого и второго законов. Совокупность таких уравнений представляет собой мощную расчетную базу современной теплофизики. Здесь мы рассмотрим лишь некоторые из них, наиболее часто употребляемые при обработке и согласовании экспериментальных данных. [42]
Полученные таким путем уравнения называются дифференциальными уравнениями термодинамики в частных производных. Так как многие производные характеристических функций определяют физические свойства вещества, то дифференциальные уравнения термодинамики выражают количественные связи между различными физическими свойствами вещества, вытекающие из первого и второго начал термодинамики. [43]
Полученные таким путем уравнения называются дифференциальными уравнениями термодинамики в частных производных. Так как некоторые производные характеристических функций определяют физические свойства вещества, то дифференциальные уравнения термодинамики выражают количественные связи между различными физическими свойствами вещества, вытекающие из первого и второго начал термодинамики. [44]
Полученные таким образом уравнения называются дифференциальными уравнениями термодинамики. Эти уравнения устанавливают количественные связи между различными физическими свойствами вещества, вытекающие из первого и второго начал термодинамики. [45]