Аналитическое уравнение - состояние
Cтраница 1
Аналитическое уравнение состояния представляет собой алгебраическое соотношение между давлением, температурой и мольным объемом. Как будет показано в последующих разделах этой главы, предлагалось много различных форм такой связи. [1]
Большинство обсуждаемых выше аналитических уравнений состояния включает давление в явном виде и по форме похоже на полином шАэбратным степеням объемов. [2]
На основе аналитического уравнения состояния смеси твердых сфер выведены аналитические зависимости для расчета термодинамических свойств и химических потенциалов компонентов этой смеси, используемой в качестве стандартной системы в теории возмущений жидких смесей неэлектролитов. [3]
На основе аналитического уравнения состояния смеси твердых сфер выведены аналитические зависимости для расчета термодинамических свойств и химических потенциалов компонентов этой меси, используемой в качестве стандартной системы в теории возмущений жидких смесей неэлектролитов. [4]
Далее рассмотрим, как аналитические уравнения состояния, упоминавшиеся в гл. [5]
Для рассматриваемой стандартной системы известно аналитическое уравнение состояния [ 53, что дает возможность вычислить все термодинамические свойства смеси твердых сфер и использовать полученные данные в расчете свойств реальных жидких смесей. Целью настоящей работы является получение аналитических выражений для расчета основных термодинамических свойств смеси твердых сфер: свободной энергии Гельмгольца ( А) и Гиббса ( G), внутренней энергии и энтальпии ( U и Н, соответственно), энтропии ( S) и теплоемкости ( Ср и CV), а также химического потенциала. [6]
Для рассматриваемой стандартной системы известно аналитическое уравнение состояния [ 51, что дает возможность вычислит. Целью настоящей работы является получение аналитических выражений для расчета основных термодинамическю свойств смеси твердых сфер: свободной энергии Гельмгольца ( А ] и Гиббса ( G), внутренней энергии и энтальпии ( U и Н, соответствен но), энтропии ( S) и теплоемкости ( С и Cv), а также химической потенциала. [7]
Из-за принципиальной невозможности описать критическое поведение аналитическим уравнением состояния яри построении таких уравна-ний приходится прибегать к компромиссным решениям. [8]
Для описания поведения реальных жидкостей предложено большое количество аналитических уравнений состояния, но несмотря на это, нет универсального уравнения. [9]
В табл. 5.19 приведены используемые на практике уравнения расчета 1пФ, полученные для всех аналитических уравнений состояния. [10]
Вера и Праусниц [131 ], рассматривая обобщенную теорию Ван-дер - Ваальса, показали, что из этого уравнения с определенными допущениями можно вывести некоторые более современные аналитические уравнения состояния, в частности уравнение состояния в форме Редлиха-Квонга, которое обсуждается в следующем разделе. [11]
В предыдущих разделах этой главы рассмотрена одна корреляция, основанная на принципе соответственных состояний [ уравнение ( 3.3. 1) J, и восемь аналитических уравнений состояния. Все они разработаны для широкого использования в расчетах волюметрических и термодинамических свойств чистых компонентов и смесей. [12]
Та же причина - возможность разложения свободной энергии в ряд Тейлора в окрестности критической точки - приводит к обсуждавшемуся выше точному значению индекса / 3 1 / 3 в псевдокритической точке. Термодинамическая теория возмущений, использованная в [160], также приводит к аналитическому уравнению состояния. Вместе с тем приведенные в работе [160] и на рис. 53 результаты численного моделирования методом Монте-Карло не ограничены условием аналитичности окончательного уравнения состояния. Известно, что в результате резкого роста в непосредственной окрестности истинной критической точки аномальных флуктуации плотности, вклад последних в уравнение состояния приводит к неаналитичности последнего и к малому, но заметному отличию в положении критической точки и значению истинных критических индексов от ван дер ваальсовых значений. [14]
При изучении дисциплины обеспечивается фундаментальная подготовка студента в области расчетов физико-химических свойств веществ, соблюдается связь с дисциплинами: физическая химия, основные процессы и аппараты химических производств, технология нефти и газа и непрерывная связь в использовании ЭВМ. При расчете свойств веществ ПРОИСХОДИТ знакомство со стержневыми проблемами теоретических и сравнительных методов расчета, базовыми положениями аналитических уравнений состояния, паро газожидкостного равновесия в многокомпонентных системах и термодинамических свойств идеальных и реальных систем, навыками и понятиями инженерных расчетов свойств реальных нефтяных систем, обязательными для прочного усвоения последующих дисциплин и практического использования полученных знаний в решении задач курсового, дипломного и реального проектирования установок НПЗ. [15]
Страницы: 1 2