Cтраница 3
Уравнение ( 22) представляет собой кинетическое уравнение процесса в дифференциальной форме, которым и пользовались при расчетах. [31]
Эти эффекты осложняют выбор формы кинетического уравнения процесса, поэтому должны быть выполнены исследования по оценке роли процессов массопереноса и сорбции. [32]
Для выведения в явном виде дифференциальных кинетических уравнений процесса пользуются методом стационарных состояний Боденштейна - Семенова, по которому принимается равенство нулю производных от концентрации радикалов по времени. [33]
Подставляя полученные значения констант скоростей в кинетические уравнения процесса, определяли соотношение скоростей окисления арсенопирита и пирита в равноценных условиях окисления. [34]
Исходя из этого, нетрудно составить кинетические уравнения процесса восстановления кислорода з кислом и щелочном растворах. [35]
Рассмотрим в о бщем виде вывод кинетического уравнения процесса, идущего в проточном ( реакторе с изменением объема. [36]
С помощью рассмотренных методов в ФХИ исследованы кинетические уравнения процессов окисления этилена, синтеза НАК, гидрирования бензола в циклогексан. [37]
Последнее уравнение аналогично уравнению (1.7) и является кинетическим уравнением процесса фильтрации. Здесь движущей силой служит перепад давления Ар, основным определяющим размером - площадь фильтрации F, а величина R, определяемая уравнением (6.100), называется сопротивлением фильтрации. [38]
Последнее уравнение аналогично уравнению (1.7) и является кинетическим уравнением процесса фильтрации. Здесь движущей силой служит перепад давления Др, основным определяющим размером - площадь фильтрации F, а величина R, определяемая уравнением (6.100), называется сопротивлением фильтрации. [39]
Последнее уравнение аналогично уравнению (1.7) и является кинетическим уравнением процесса фильтрации. Здесь движущей силой служит перепад давления Ар, основным определяющим размером - площадь фильтрации F, а величина R, определяемая уравнением (6.100), называется сопротивлением фильтрации. [40]
Определены величины энергии активации и предэкспопен-та в кинетическом уравнении процесса термического хлорирования н-пентадекана в отсутствие растворителя в интервале температур 30 - ЮО С. [41]
Определены величины энергии активации и предэкспопен-та в кинетическом уравнении процесса термического хлорирования н-пентадекана в отсутствие растворителя в интервале температур 30 - 100 С. [42]
Определены величины энергии активации и предэкспонен-та в кинетическом уравнении процесса термического хлорирования н-пентадекана в отсутствие растворителя в интервале температур 30 - 100 С. [43]
Определены величины энергии активации и предэкспонен-та в кинетическом уравнении процесса термического хлорирования н-пентадекана в отсутствие растворителя в интервале температур 30 - ЮО С. [44]
Используя уравнения теплового потока в дифференциальном микрокалориметре и кинетическое уравнение процесса, получено выражение зависимости кинетических параметров процесса от характера кривой тепловыделения процесса. [45]