Кинетическое уравнение - химический процесс
Cтраница 1
Кинетическое уравнение химического процесса не зависит от того, проводится реакция в открытой или замкнутой системе. Однако в открытой системе производная от концентрации по времени уже не является скоростью реакции, а соотношения (11.10) не могут быть использованы для установления связи между концентрациями компонентов реакционной смеси. Последнее, конечно, не означает, что концентрации компонентов реакционной смеси не зависят друг от друга. [1]
Кинетическое уравнение химического процесса обладает особенностями, отличающими его от ряда других зависимостей, используемых в химической кинетике. [2]
Составление кинетических уравнений химического процесса проводится по независимым маршрутам. [3]
При составлении кинетических уравнений химических процессов на основании механизма протекающих реакций значения концентраций веществ, входящих в кинетические уравнения, отвечают действующим концентрациям. [4]
Как уже отмечалось, кинетическое уравнение химического процесса идентично для реакции и замкнутых и открытых системах. Однако в открытой системе производная от концентрации но времени не является скоростью реакции. [5]
Независимо от метода составления кинетических уравнений химического процесса в сложных по механизму реакциях можно выделить быстрые и медленные стадии. [6]
Определение константы скорости и выяснение вида кинетического уравнения химического процесса ( в том числе и гетерогенно-катали-тического) имеет большое практическое значение для проектирования промышленных установок с использованием так называемого метода математического моделирования химических процессов. [7]
Это дифференциальное уравнение, описывающее зависимость скорости химического процесса от концентрации реагирующего вещества, называется дифференциальным кинетическим уравнением химического процесса или дифференциальным уравнением кинетики, а параметр п - порядком реакции. [8]
Это значение усиливается, в частности, широким развитием математического моделирования технологических процессов. Нахождение адекватного кинетического уравнения химического процесса является первым и одним из важнейших этапов его математического моделирования. [9]
Скорость химического процесса является функцией концентраций компонентов реакционной смеси. Эта функция называется кинетическим уравнением химического процесса. В общем случае кинетическое уравнение может иметь довольно сложный вид. [10]
Скорость химического процесса является функцией концентраций компонентов реакционной смеси. Эта функция называется кинетическим уравнением химического процесса. В общем случае кинетическое уравнение может иметь довольно сложный вид. [11]
Поэтому наличие соответствия между стехиометрическим и кинетическим уравнением реакции хотя и является важным доводом в пользу того, что рассматриваемый процесс протекает в одну элементарную стадию, но не может рассматриваться как окончательное доказательство одностадийное процесса. В то же время, если не существует соответствия между стехиометрическим и кинетическим уравнением химического процесса, то можно с определенностью утверждать, что рассматриваемый процесс является сложным. [12]
 |
Скорости образования ( 1 и расходования ( 2 этилена при крекинге пропана. [13] |
При заданных внешних условиях ( температура, давление, среда, в которой происходит процесс) скорость химического превращения является функцией только концентраций компонентов реакционной смеси. Уравнение, описывающее зависимость скорости химического процесса от концентрации компонентов реакционной смеси, называется кинетическим уравнением химического процесса. [14]
X ] / di 0, дифференциальные уравнения по активным частицам преобразуются в алгебраические. Из алгебраических уравнений находятся выражения, связывающие стационарные ( квазистационарные) концентрации лабильных частиц с концентрациями стабильных реагентов, которые подставляются в дифференциальные уравнения по стабильным ключевым реагентам или продуктам реакции. Таким образом составляется кинетическое уравнение химического процесса. [15]
Страницы: 1