Кинетическое уравнение - скорость
Cтраница 1
Кинетические уравнения скорости сложны, и пользоваться ими для обработки экспериментальных данных неудобно. [1]
 |
Изменение энергии системы вдоль пути реакции для каталитических стадий. a A - J - Z. ZI. б А. Z ZI 4 - А2. [2] |
При этом можно применять кинетические уравнения скоростей элементарных реакций, полученные для однородной поверхности, добавив к ним зависимость теплот адсорбции и теплот активации от заполнения. [3]
Итак, конечная форма кинетического уравнения скорости и, следовательно, ожидаемое значение тафелевского наклона не зависят от вида функции g ( 6), которая определяет скорость изменения с покрытием кажущейся стандартной свободной энергии адсорбции. [4]
При моделировании кинетики рассмотрена система кинетических уравнений скоростей стадий. При этом все компоненты реакций системы, входящие в кинетические уравнения, разделены на три группы: углеродные комплексы на поверхности и в объеме коксовых отложений, компоненты газовой фазы. Состояние поверхности кокса всегда квазистационарно по отношению к объемным характеристикам. Степень покрытия поверхности различными комплексами определяется решением соответствующей системы нелинейных алгебраических уравнений. Мольная скорость потока на выходе из реактора определяется из условия нормирования состава по газовой фазе. Это условие отражает факт изменения числа молекул газа ( или изменения объема реакционной смеси) в процессе выжигания кокса, В модели предполагалось, что кокс отлагается на катализаторе в виде полусферических гранул с некоторым средним начальным ( для регенерации) радиусом. [5]
Так, сравнение констант k возможно лишь при одинаковой форме кинетических уравнений скорости, выполняемых на разных-катализаторах; этот случай обычно наблюдается лишь для близких по природе катализаторов, и поэтому способ сравнения активностей по константам скоростей не является универсальным. [6]
Приближенный механизм реакции может хорошо аппроксимировать опытные данные по кинетике, но при этом кинетические уравнения скорости не соответствуют стехиометрическим уравнениям. [7]
Анализ кинетических данных ферментативных реакций можно проводить как с использованием начальных скоростей ( по зависимости начальной скорости ферментативной реакции от начальной концентрации субстрата или эффектора, как это было показано в предыдущих параграфах), так и с использованием временного хода реакции, применяя интегральную форму кинетического уравнения скорости. [9]
По оси абсцисс нанесены значения приложенного внешнего тока в логарифмических единицах, а по оси ординат - соответствующие величины потенциала. Согласно кинетическим уравнениям скорости электродных процессов, зависимость между потенциалом и током является полулогарифмической. На этом основании построение поляризационных кривых в таком масштабе дает возможность путем экстраполяции прямолинейных участков до их взаимного пересечения определить плотность коррозионного тока. Оценка будет правильной, если величина стационарного коррозионного потенциала не изменяется во времени. Так, например, на рис. 3 показано практическое применение метода построения поляризационных кривых при определении скорости коррозии железа в разбавленной соляной кислоте при добавлении ингибитора или стимулятора коррозии. [10]
 |
Схема, поясняющая расчет скорости коррозии по поляризационным кривым. [11] |
По оси абсцисс отложены плотность внешнего тока ( в логарифмическом масштабе), а по оси ординат - соответствующие величины потенциалов. Теоретически, исходя из кинетических уравнений скорости электродных процессов, между потенциалом и током имеется полулогарифмическая зависимость, поэтому построение в этом масштабе дает возможность путем экстраполяции прямолинейных участков до их взаимного пересечения определить плотность тока коррозии. Очевидно, зная величину стационарного потенцала и зависимость между потенциалом и скоростью одной из электродных реакций ( например, анодной реакции растворения металла), можно также оценить скорость коррозии. В этом случае оценка будет верной, если стационарный потенциал коррозии не изменяется во времени. [12]
При этом обязательна проверка теоретически обоснованных схем, например, подтверждением очевидных для выбранной схемы соотношений. Этот метод не требует знания кинетических уравнений скоростей отдельных стадий. [13]
Кинетика последовательных реакций в общем виде была разработана в 1903 г. Раковским. Однако до настоящего времени применение кинетических уравнений скорости последовательных реакций в исследовании химических процессов находит лишь ограниченное применение. [14]
Математическое описание кинетики набухания полимеров ( сополимеров) базируется на различных концепциях. К более ранним [19-24] относится описание кинетики набухания на основе кинетических уравнений скорости химической реакции первого и второго порядков. [15]
Страницы: 1 2