Cтраница 2
Задача общей теории растворов заключается в установлении количественных зависимостей свойств растворов от состава и свойств его компонентов. Одним из наиболее важных уравнений, показывающих наличие таких зависимостей, является уравнение Гиббса - Дюгема. [16]
Это уравнение называется уравнением Больцмана. Оно является одним из наиболее важных уравнений статистической термодинамики. [17]
Это уравнение называется уравнением Лиувилля. Оно, несомненно, является наиболее важным уравнением статистической механики, подобно тому как уравнение Шредингера является центральным уравнением квантовой механики. [18]
С этой целью в учебнике приводятся выводы наиболее важных уравнений. [19]
Все величины, входящие в это уравнение, относятся к отдельной системе, причем dS и dU представляют соответственно приращения ее энтропии и ее энергии, a dA - работу, произведенную системой. Равенство справедливо для обратимого процесса, происходящего в системе, а неравенство относится к изменению, включающему некоторое необратимое действие без учета его величины. Это, вероятно, наиболее важное уравнение во всей книге; оно является комбинированной формулировкой обоих основных законов, и все последующие зависимости будут основываться на нем. В этом смысле оно в самом себе содержит все термодинамические основы для полной последующей обработки, за исключением тех случаев, которые относятся к третьему закону. Вероятно, среди выведенных до сих пор уравнений не имеется ни одного, содержащего так много возможностей для широкого применения. [20]
При решении уравнений математической физики и краевых задач для них не всегда удается обойтись запасом стандартных элементарных функций. Каждое уравнение порождает класс решений, которые не всегда являются элементарными функциями. При этом среди неэлементарных функций, встречающихся при решении наиболее простых и наиболее важных уравнений, есть функции, появляющиеся многократно, и потому хорошо исследованные и получившие те или иные названия. Такие функции принято называть специальными функциями. Как правило, они являются собственными функциями конкретных задач математической физики. [21]
Основными задачами вводного курса теории химической термодинамики являются: во-первых, дать строгое определение термина свободная энергия, во-вторых, установить связь свободной энергии с величинами, которые можно непосредственно измерять в лаборатории, и, в-третьих, разработать методику определения величины свободной энергии. В настоящей книге большое внимание уделено применению понятия свободная энергия к химическим задачам. Поэтому мы примем сформулированное выше положение и приведем без доказательства некоторые из наиболее важных уравнений, связывающих свободную энергию и некоторые другие родственные ей величины с непосредственно измеряемыми свойствами, такими, как температура, давление и состав. Таким путем мы сможем более подробно показать, как применяется химическая термодинамика, не затрачивая при этом слишком много времени на формулировки и объяснение основных законов термодинамики. [22]