Другое уравнение - состояние
Cтраница 1
Другие уравнения состояния получены в большей или меньшей степени на эмпирической основе, поэтому их параметры связаны очень мало или совсем не связаны со свойствами молекул. Таким образом, экстраполяция по этим уравнениям весьма рискованна, ибо они надежно описывают только ту область параметров состояния, для которой имеются экспериментальные данные. Это утверждение не следует рассматривать как разрешение на произвольную экстраполяцию для вириального уравнения. При любой экстраполяции необходимо соблюдать большую осторожность. Однако основное достоинство вириального уравнения состояния заключается не в возможности более обоснованной экстраполяции, а в его теоретически аргументированной связи с межмолекулярными взаимодействиями, в частности с силами, действующими между молекулами. Как известно, многие макроскопические свойства вещества в большой степени зависят от межмолекулярных сил. Для некоторых из них, например транспортных свойств разреженных газов, вириальных коэффициентов и свойств простых кристаллов, функциональная связь между межмолекулярными силами и указанными свойствами вполне понятна. Это позволяет на основании экспериментально определенных свойств рассчитывать межмолекулярные силы, и, наоборот, зная последние, рассчитывать макроскопические свойства. Однако теория уравнения состояния и транспортных свойств сжатых газов, а также свойств жидкостей и твердых веществ сложной структуры находится на начальной стадии развития, и успех в этой области зависит от нашего знания природы межмолекулярных сил, основанного на экспериментальных данных по макроскопическим свойствам. [1]
Другие уравнения состояния реальных газов, кроме уравнения Ван-дер - Ваальса, не изучаются в курсе общей физики. [2]
 |
Поведение коэффициента сжимаемости Z PV / RT для 1 моля газообразного метана при различных температурах. Обратите внимание, что коэффициент сжимаемости Z при не. [3] |
Предлагались другие уравнения состояния, которые описывают свойства реальных газов лучше, чем уравнение состояния идеального газа. Наибольшее распространение среди них получило уравнение, предложенное в 1873 г. Ван-дер - Ваальсом. [4]
 |
Некоторые правила усреднения псевдокритических свойств. [5] |
Параметры других уравнений состояния, подобных по форме уравнению Ван-дер - Ваальса, иногда представляют в виде зависимостей от температуры и ацентрического коэффициента или критической сжимаемости ( см. рис. 1.8), о чем будет говориться ниже. [6]
Для других уравнений состояния аналогичная ситуация может иметь место лишь в частных случаях, когда во всех или в некоторых направлениях отсутствует градиент давления. [7]
Предложено много других уравнений состояния реального газа. Из них заслуживают внимания уравнения Бертло, Битти - Бриджмена и Вукаловича - Новикова. [8]
Существуют и другие уравнения состояния, явные относительно давления, однако важным преимуществом вириального уравнения является то обстоятельство, что оно дает строгое теоретическое соотношение между волюметрическими свойствами смеси и ее компонентов. [9]
Известны и другие уравнения состояния с большим числом эмпирических параметров, которые описывают поведение реальных газов более точно, чем уравнение Ван-дер - Ваальса. Эти уравнения используются при инженерных расчетах. Однако уравнение состояния Ван-дер - Ваальса важно, поскольку оно основано на правильных физических предпосылках о причинах отклонения реальных газов от идеального поведения и о взаимном переходе между газами и жидкостями. В частности, с помощью теории Ван-дер - Ваальса впервые было выявлено существование слабых сил притяжения между молекулами сильно сжатых газов и жидкостей. [10]
Существуют и другие уравнения состояния жидкости феноменологического и эмпирического типа, так как теория жидкого состояния пока разработана меньше, чем для твердого тела и газа. [11]
Не останавливаясь на других уравнениях состояния, отметим, что многие из них имеют одинаковую структуру вида ( 6 - 34) с той лишь разницей, что для показателей т и п принимаются различные числовые значения, а вместо числителей в каждом из слагаемых принимаются температурные функции, определяемые по опытным термическим данным. [12]
 |
Кривая насыщения, изотерма ( 394 2 К н-бутана и кривые зависимости Р от У, рассчитанные по уравнению состояния идеального газа, уравнениям состояния Ван-дер - Ваальса и Редлиха - Квонга. [13] |
Редлиха - Квонга и другим уравнениям состояния, сравниваются с экспериментальными данными. Поскольку математические методы расчета уравнения Редлиха - Квонга отличаются простотой, его продолжают использовать и в наше время, хотя и в ограниченных масштабах. Уравнение Редлиха - Квонга в первом приближении сравнимо с вириальным уравнением состояния, ограниченным членом разложения с коэффициентом В. [14]
Название подчеркивает, что все другие уравнения состояния не являются следствием законов термодинамики. [15]
Страницы: 1 2 3