Универсальное уравнение - состояние
Cтраница 2
Из теоремы о соответственных состояниях вещества следует, что существует универсальное уравнение состояния, записанное через приведенные параметры типа п - Р / РКр - приведенное давление, rT / TKf - приведенная температура и фУ / Укр - приведенный объем. [16]
Действительно, разобраться во всей сложности общей картины фазовых равновесий без универсального уравнения состояния можно было только с помощью геометрического метода. [17]
Установлено термодинамическое сходство в поведении газа данной группы веществ, что позволило получить универсальные уравнения состояния, соотношения для теплоты парообразования, ортобарических плотностей и давления насыщенного пара. Определены критические параметры для гексафторидов VI, VII, VIII групп периодической системы. Полученные результаты позволяют производить вычисления термодинамических параметров неисследованных гексафторидов с достаточной для многих практических целей точностью. [18]
Уравнение (1.9) было предложено в 1874 г. Д. И. Менделеевым ( 1834 - 1907) и называется универсальным уравнением состояния идеального газа, а постоянная R этого уравнения называется молярной газовой постоянной. [19]
Однако надо помнить, что формулы (5.28.1) предлагаются для определенного класса задач, а не как универсальные уравнения состояния. В части VI этот класс задач будет определен и будет показано, что в нем пропущенные слагаемые не могут оказаться существенными. [20]
Для каждого газа с межмолекулярным взаимодействием имеется свое уравнение состояния. Никакого универсального уравнения состояния для реальных газов не существует. [21]
Известно, что уравнение Ван-дер - Ваальса является одним из приближенных уравнений, описывающих поведение неидеальных газов. Чем объяснить, что не существует универсального уравнения состояния реальных газов. [22]
 |
Изобары ( 1 01 бар Т - NZ для смесей уксусной кислоты с н-парафинами. [23] |
Большой научный и практический интерес представляет вопрос о предсказании возможности образования азеотропа в той или иной системе и о его вероятных параметрах ( температуры кипения и составы. В общем виде все сводится, конечно, к трудной проблеме универсального уравнения состояния. [24]
Большинство термодинамических формул, полученных в § § 1 - 11, справедливы не только для газов, но и для жидкостей. Однако в случае жидкостей значительно труднее извлечь из общих термодинамических формул конкретные результаты, поскольку не существует универсального уравнения состояния, пригодного для всех жидкостей - в противоположность идеальным газам, для которых справедливо уравнение RT PV, и реальным газам, свойства которых приближенно описываются уравнением Вап-дер - Ваальса. Для жидкостей можно лишь качественно указать некоторые общие их свойства ( например, то, что их сжимаемость по сравнению с газами очень мала), в то время как остальные свойства жидкостей весьма индивидуальны и описываются чаще всего эмпирическими соотношениями, различными для разных жидкостей. [25]
Это уравнение называется приведенным уравнением состояния Ван-дер - Ваальса. Оно является одним из проявлений болеее общего закона о соответственных состояниях ( Ван-дер - Ваальс, 1881) - постулата о существовании универсального уравнения состояния, записанного через приведенные переменные. В самом деле, так как приведенное уравнение не содержит в явном виде индивидуальных постоянных, оно должно быть применимо к любому веществу. Конечно, это уравнение содержит индивидуальные характеристики вещества неявно - в виде критических величин. [26]
Это уравнение называется приведенным уравнением состояния Ван-дер - Ваальса. Оно является одним из проявлений болеее общего закона о соответственных состояниях ( Ван-дер - Ваальс, 1881) - постулата а существовании универсального уравнения состояния, записанного через приведенные переменные. В самом деле, так как приведенное уравнение не содержит в явном виде индивидуальных постоянных, оно должно быть применимо к любому веществу. Конечно, это уравнение содержит индивидуальные характеристики вещества неявно - в виде критических величин. [27]
Это уравнение называется приведенным уравнением состояния Ван-дер - Ваальса. Оно является одним из проявлений более общего закона о соответственных состояниях ( Ван-дер - Ваальс, 1881) - постулата о существовании универсального уравнения состояния, записанного через приведенные переменные. В самом деле, так как приведенное уравнение не содержит в явном виде индивидуальных постоянных, оно должно быть применимо к любому веществу. [28]
Уравнение состояния зависит от закона взаимодействия между молекулами. Поэтому, строго говоря, каждый сорт молекул имеет свое уравнение состояния. Никакого универсального уравнения состояния для газов с межмолекулярным взаимодействием и для жидкостей не существует. [29]
Показано, что для данной группы веществ выполняются условия подобия молекулярных систем и семь критериев термодинамического подобия. Установлены эмпирические соотношения между критическими и молекулярными постоянными гексафторидов. Приведены универсальные уравнения состояния гексафторидов и численные значения критериев подобия. Определены критические параметры других гексафторидов. [30]
Страницы: 1 2 3