Валентный электронный уровень

Cтраница 1

Валентный электронный уровень их атомов имеет формулу ns2, поскольку ( п - 1) с. Поэтому свойства цинка, кадмия и ( в меньшей степени) ртути имеют сходство и со свойствами sp - элементов, и тех d - элемен-тов, у атомов которых ( п - 1 -подуровень заполнен лишь частично. [1]

Строение валентного электронного уровня у атомов этих элементов одинаково - ns2npl, поэтому для этих элементов характерна степень окисления III. Электроотрицательность данных элементов невысока. [2]

Строение валентного электронного уровня у атомов этих элементов одинаково - ns2np Отсюда вытекает характерная для этих элементов степень окисления ( 111); электроотрицательность элементов невысока. [3]

Некоторые физико-химические свойства р-металлов III группы.| Изобара растворимости водорода в алюминии ( р 1 013 - 105 Па. [4]

Кроме того, по мере удаления от ядра валентного электронного уровня ( увеличение / г) процесс гибридизации становится менее характерным и Т1 в основном проявляет окислительное число 1, что соответствует связыванию его р-электрона. Поэтому его соединения со степенью окисления 1 сходны с соединениями щелочных металлов. Наиболее типичны свойства алюминия. [5]

Основы новой теории были заложены в 1940 г., когда Сиджвик и Пауэлл20 сделали обзор стереохимии известных тогда неорганических соединений и заключили, что пространственное распределение связей для многовалентных атомов непосредственно связано с общим числом электронов валентного электронного уровня. Они предположили, что электронные пары, находящиеся в валентном уровне многовалентного атома, расположены всегда так, что отталкивание между ними минимально независимо от того, являются ли они поделенными ( связывающими) парами или неподеленными ( несвязывающими, или свободными) парами. В соответствии с этим предположением две пары будут располагаться линейно, три - в плоском треугольнике, четыре - тетраэдрически, пять - в виде тригональной бипирамиды и, наконец, шесть пар - окта-эдрически. Оказалось, что указанные конфигурации, объясненные таким простым способом, правильно предсказывают формы молекул во всех известных соединениях непереходных элементов, если в этих соединениях все электронные пары валентного уровня соединены с идентичными атомами или группами. Если одна или более электронных пар не поделены или если имеется два или более разных вида присоединенных атомов, то следует ожидать отклонений от геометрически правильных структур. Одной из наиболее ценных идей, которая, по-видимому, должна быть введена в стереохимию вслед за первыми применениями теории валентной связи, является утверждение, что при определении структур молекул соединений непереходных элементов неподеленные, или свободные пары электронов так же важны, как и связывающие пары. Однако следует отметить, что при определении стереохимии соединений переходных элементов свободные пары, вероятно, не играют такой же роли, как в случае непереходных элементов. [6]

Основы новой теории были заложены в 1940 г., когда Сиджвик и Пауэлл20 сделали обзор стереохимии известных тогда неорганических соединений и заключили, что пространственное распределение связей для многовалентных атомов непосредственно связано с общим числом электронов валентного электронного уровня. Они предположили, что электронные пары, находящиеся в валентном уровне многовалентного атома, расположены всегда так, что отталкивание между ними минимально, независимо от того, являются ли они поделенными ( связывающими) парами или неподеленными ( несвязывающими или свободными) парами. В соответствии с этим предположением две пары будут располагаться линейно, три - в плоском треугольнике, четыре-тетраэдрически, пять - в виде тригональной бипирамиды и, наконец, шесть пар - октаэдр ически. Оказалось, что указанные конфигурации, объясненные таким простым способом, правильно предсказывают формы молекул во всех известных соединениях непереходных элементов, для которых все электронные пары валентного уровня соединены с идентичными атомами или группами. Если одна или более электронных пар не поделены или если имеется два или более разных видов присоединенных атомов, то следует ожидать отклонений от геометрически правильных структур. [7]

Основы новой теории были заложены в 1940 г., когда Сиджвик ir Пауэлл20 сделали обзор стереохимии известных тогда неорганических соединений и заключили, что пространственное распределение связей для многовалентных атомов непосредственно связано с общим числом электронов валентного электронного уровня. Они предположили, что электронные пары, находящиеся в валентном уровне многовалентного атома, расположены всегда так, что отталкивание между ними минимально, независимо от того, являются ли они поделенными ( связывающими) парами или неподеленными ( несвязывающими или свободными) парами. [8]

Групповое название этих элементов - галогены. Строение валентного электронного уровня атомов галогенов одинаково: ns2np5; атом фтора не имеет / id - подуровня, поэтому он образует только одну ковалентную связь. [9]

В свободном виде благородные газы существуют в одноатомном виде. Электронная формула атома гелия Is2, валентный электронный уровень атомов остальных элементов ( Ne-Rn) имеет общую электронную формулу ns2np6 и отличается заметной устойчивостью. [10]

Алюминий и его электронные аналоги Ga, In и Т1 являются металлами. По мере увеличения главного квантового числа п металлические свойства увеличиваются и оксиды Т1, например, уже не обладают амфотерностью. Кроме того, по мере удаления от ядра валентного электронного уровня ( увеличение п) процесс гибридизации становится менее характерным и Т1 в основном проявляет окислительное число 1, что соответствует связыванию его р-электрона. Поэтому его соединения со степенью окисления 1 обладают сходством с соединениями щелочных металлов. Наиболее типичными свойствами обладает алюминий. [11]

Страницы: 1