Уровни - атом
Cтраница 1
Уровни атома размываются под влиянием электрических и магнитных полей хаотически движущихся в плазме ионов и электронов; при соударениях между атомами; вследствие неоднородного изотопического состава элемента в пробе. [1]
Уровни атомов неона, обозначенные 3s и 2s на фиг. Зр при комнатной температуре почти не населены. [2]
Расщепление уровней атома в слабом электрическом поле ( эффект Штарка), в отличие от расщепления в магнитном поле, не приводит к полному снятию вырождения по направлениям момента. [3]
Картина расщепления уровней атома водорода очень сложна, но тем не менее теория позволяет рассчитать ее; это одно из лучших достижений теории. Теория объясняет также иной характер эффекта Штарка у многоэлектронных систем. Поэтому внешнее поле оказывает на такие системы сравнительно малое влияние, которое проявляется в квадратично растущем с увеличением поля смещении уровней и одновременном расщеплении их. Но интенсивности излучения таких атомов в присутствии поля резко меняются. Возмущение приводит к появлению высших гармоник, и согласно принципу соответствия это делает разрешенными переходы, которые в отсутствии поля запрещены. Так, при искровом разряде возникают очень большие локальные поля, что приводит к появлению многих запрещенных линий в спектре искры. [4]
На схеме уровней атома водорода различные ряды термов ( с совпадающими по высоте уровнями) отличаются значениями момента импульса электрона. Естественно предположить, что различные ряды термов щелочных металлов также отличаются значениями момента импульса Валентного электрона. [5]
В табл. 197 уровни атома кремния с близкими энергиями возбуждения объединены в один с суммарным статистическим весом и средней энергией. [6]
Как правило, уровни атомов начала и середины периодической системы элементов, соответствующие слабо возбужденным состояниям, хорошо описываются в приближении / 5-связи. Это приближение, однако, неприменимо к сильно возбужденным уровням атомов. Этим уровням соответствуют состояния, в которых один из электронов находится в среднем на больших расстояниях от ядра и от остальных электронов атома. Электростатическое взаимодействие электронов атомного остатка с внешним электроном мало по сравнению с их спин-орбитальным взаимодействием. [7]
Таким образом, изолированные уровни N атомов при образовании кристаллической решетки расщепляются на N уровней ( см. также (5.86)), образуя так называемые зоны. [8]
Основное отличие схемы уровней атома А1 от щелочных элементов заключается в том, что нижним термом алюминия является терм 2Р, а не 2S, как это имеет место у щелочных элементов. [9]
Поэтому отклонения от уровней атома водорода являются непосредственной мерой влияния неполного экранирования или проникновения в остов. [10]
Уровни D - это уровни атомов примеси ( обычно атомы тяжелых металлов), введенные в кристалл в процессе изготовления фосфора, их называют активаторами. [11]
Наиболее простую картину образуют уровни атома водорода. [12]
Рассмотрим подробнее различные типы уровней атомов и молекул. [13]
 |
Схема энергетических зон в атомах. а - металлов. б - полупроводников. в-неметаллов. [14] |
За счет расщепления двух уровней атома образуются две зоны. [15]
Страницы: 1 2 3 4