Уровни - энергия - атом - водород
Cтраница 1
Уровни энергии атома водорода показаны на рис. 5.1, где не приняты во внимание детали экспериментального энергетического спектра. Слева приведены значения разности Е п - Е [, измеренные в электронвольтах. Как видно из рис. 5.1, соотношение (5.12) выполняется в эксперименте очень хорошо. [1]
Ранее найденные уровни энергии атома водорода (11.7) вырождены. [2]
Система уровней энергии атома водорода показана на рис. 1.7. В основном состоянии атома водорода единственный электрон находится в ls - состоянии. Все другие состояния с более высокими энергиями являются возбужденными состояниями атома. [3]
Расщепление уровней энергии атома водорода в электрическом поле оказывается пропорциональным величине приложенного поля. [4]
Схема уровней энергии атома водорода нам уже известна, поэтому можно понять и отклонения, обусловленные межэлектронным отталкиванием. [5]
Рассмотрим более детально уровни энергии атома водорода. Энергия основного состояния определяет потенциал ионизации атома водорода. [6]
В формулу для уровней энергии атома водорода и водородоподобных ионов входит только главное квантовое число, т.е. энергия уровня не зависит от значений других квантовых чисел. [7]
На рис. 1 изображены уровни энергии атома водорода, а стрелками обозначены переходы между уровнями, соответствующие спект - Рис j уровни энергии атома ральным линиям. [8]
Рис 15 - 10 Схема уровней энергии атома водорода. [9]
Излагается количественная теория тонкой структуры уровней энергии атома водорода и обсуждаются состояния с отрицательной энергией. [10]
На рисунке 38 приведена система уровней энергии атома водорода, где энергия выражена в вольтах. [11]
Теперь мы можем построить новую диаграмму уровней энергии атома водорода, включив все, что мы знаем об электронных орбитах. На рис. 15 - 10 для каждого значения п показаны все возможные орбиты. Эти пять орбит, называемые d - орбитами, имеют более сложное пространственное расположение, чем р-орбиты. [12]
Используя постулат Бора - Зоммерфельда, определить уровни энергии атома водорода, свободно движущегося в объеме. [13]
В § 38 было найдено, что уровни энергии атомов водорода зависят только от главного квантового числа. Между тем опыт показывает, что главное квантовое число характеризует уровни энергии лишь приближенно. В действительности имеет место расщепление возбужденных уровней на близкие подуровни. В результате в спектре водорода наблюдалось расщепление спектральных линий, ясно заметное в обычном спектрометре и особенно точно измеренное с помощью современных методов радиоспектроскопии. Оказалось, что это расщепление уровней связано со спин-орбитальным взаимодействием и вытекает из теории Дирака. [14]
Страницы: 1 2