Уровни - колебательная энергия - молекула
Cтраница 1
Уровни колебательной энергии молекулы С135С135 даются ( в обратных сантиметрах) уравнением ( 20) стр. [1]
На рис. V.6 показаны эквидистантные уровни полной колебательной энергии молекулы как гармонического осциллятора. [2]
На рис. 24 показаны эквидистантные уровни полной колебательной энергии молекулы как гармонического осциллятора. [3]
 |
Смещение атомов в двухатомной молекуле относительно положения равновесия ге.| Зависимость потенциальной энергии двухатомной молекулы от межатомного расстояния. [4] |
На рис. 80 показаны эквидистантные уровни полной колебательной энергии молекулы как гармонического осциллятора. [5]
Этот раздел мы начнем с установления уровней колебательной энергии молекулы и затем применим соответствующие правила Отбора, чтобы объяснить колебательный спектр. Вначале мы рассмотрим колебания двухатомных молекул, в которых единственным типом ( модой) колебаний является растягивание и сжатие связи, а затем перейдем к рассмотрению того, как влияет на спектр одновременное возбуждение вращательных переходов. В следующем разделе будет показано, что простое расширение этого подхода позволяет рассмотреть колебания многоатомных молекул. [6]
Этот раздел мы начнем с установления уровней колебательной энергии молекулы и затем применим соответствующие правила Отбора, чтобы объяснить колебательный спектр. Вначале мы рассмотрим колебания двухатомных молекул, в которых единственным типом ( модой) колебаний является растягивание я сжатие связи, а затем перейдем к рассмотрению того, как влияет на спектр одновременное возбуждение вращательных переходов. [7]
Энергия электронов в атомах типа водорода распределена по уровням, как показано на рис. 5 г. Поскольку электроны очень легки, можно ожидать, что их энергетические уровни будут гораздо сильнее разобщены, чем уровни колебательной энергии молекул. Рисунок показывает, что это действительно так. Расстояние между Двумя низшими энергетическими уровнями в атоме водорода велико и составляет 1000 кДж / моль. [8]
Неодинаковые атомные веса изотопов обусловливают определенные различия таких свойств изотопных соединений, как плотность, вязкость, показатель преломления, коэфф. При этом отношение плотностей изотопных соединений достаточно точно совпадает с отношением их молекулярных весов, а удельные заряды изотопных ионов обратно пропорциональны их молекулярным весам. Кроме того, различие масс изотопных атомов вызывает изменение уровней поступательной, вращательной и колебательной энергии молекул при их изотопном замещении, что приводит к различию колебательно-вращательных спектров изотопных соединений. В табл. 1 сопоставлены колебательные частоты шр ( см. Молекулярные спектры) ряда двухатомных изотопных молекул. [9]
Неодинаковые атомные веса изотопов обусловливают определенные различия таких свойств изотопных соединений, как плотность, вязкость, показатель преломления, коэфф. При этом отношение плотностей изотопных соединений достаточно точно совпадает с отношением их молекулярных весов, а удельные заряды изотопных ионов обратно пропорциональны их молекулярным весам. Кроме того, различие масс изотопных атомов вызывает изменение уровней поступательной, вращательной и колебательной энергии молекул при их изотопном замещении, что приводит к различию колебательно-вращательных спектров изотопных соединений. В табл. 1 сопоставлены колебательные частоты со, ( см. Молекулярные спектры) ряда двухатомных изотопных молекул. [10]
Страницы: 1