Энергетические уровни

Cтраница 3

Энергетические уровни, которые занимают электроны в нормальном состоянии, принято называть низшими. Следует иметь в виду, что IB нормальном состоянии электроны занимают все возможные низшие энергетические уровни, располагаясь ближе к ядру, а более высокие энергетические уровни ( на более удаленных орбитах) остаются свободными. Электрон переходит с более низкого на более высокий энергетический уровень, если ему сообщается энергия извне, равная разности энергии соответствующих уровней. Переход электрона с низшего на высший энергетический уровень называется возбуждением электрона, а атом с таким электроном называется также возбужденным. Однако возбужденное состояние электрона является неустойчивым; электрон находится в нем в течение очень короткого времени, после чего возвращается на более низкий энергетический уровень, выделяя при этом квант энергии в виде электромагнитного излучения. Ионизация атома происходит только за счет электронов валентной области. [31]

Электронное строение и схема энергетических уровней орбиталей. [32]

Энергетические уровни относятся к карбонильной группе ацетона. [33]

Энергетические уровни в этом случае расположены столь тесно, что можно считать эти уровни как бы квазннепрерывными. Для такого потенциального ящика квантование энергии дает результаты, не столь существенно отличающиеся от результатов классической физики, как в случае ящика атомного размера. [34]

Энергетическая диаграмма углеродистого вещества в процессе его графитацни. [35]

Энергетические уровни - точки А, Б, В - характеризуют то наименьшее количество энергии, которым должны обладать кристаллиты исходных и промежуточных продуктов ( турбостратная структура), чтобы при столкновении друг с другом они прореагировали. Разности между уровнями А и К ( Е), Б и О ( Ei) и В и Т ( Е2) характеризуют кажущуюся энергию активации процессов прокаливания углерода, необходимую для перехода на предкристаллизационную стадию и требующую дополнительного, подвода к системе энергии ( А), и графи - тации, сопровождающейся выделением энергии ( ДЯг) - Наибольшей энергии активации ( Е2) требует стадия превращения промежуточных форм углерода в графит. [36]

Энергетические уровни и зоны. [37]

Энергетические уровни резкие и измеряются с большой точностью. Величины энергий даны на рисунке. Пара ядер с одинаковым общим числом нуклонов, и притом такая пара, у которой число нейтронов ( протонов) в одном ядре равно числу протонов ( нейтронов) в другом, называется зеркальной парой. Очевидно, что различие в ядрах сводится к электростатической энергии, которая невелика. Картина уровней оказывается очень близкой, что еще раз иллюстрирует общность нуклонного взаимодействия. [38]

Энергетические уровни одного и того же столбца ( с одинаковыми 5 и /) отличаются значениями спинов и четности. [39]

Энергетические уровни и распределение электронной плотности в многоэлектронных атомах, так же как и в атоме водорода, в принципе могут быть рассчитаны теоретически методами квантовой механики; однако здесь встречаются огромные математические трудности. В таких расчетах приходится решать уравнение Шредингера для многих частиц. [40]

Энергии ионизации атомов некоторых элементов. [41]

Энергетические уровни и распределение электронной плотности в многоэлектронных атомах, так же как и в атоме водорода, могут быть рассчитаны теоретически методами квантовой механики. [42]

Энергетические уровни и соответствующие им в. [43]

Энергетические уровни в одиночном изолированном атоме являются строго дискретными. Под влиянием обменных взаимодействий с соседними атомами энергетические уровни несколько сдвигаются. Внутренние уровни сдвигаются очень слабо, тогда как большинство внешних уровней сдвигается в значительно большей степени. [44]

Энергетические уровни, которые в нормальном состоянии локализуются в области щели, сконцентрировались по каждую сторону от нее в аномально плотной упаковке. [45]

Страницы: 1 2 3 4