Электронные уровни - атом
Cтраница 2
На рис. 1.2.3 приведено заполнение электронных уровней атома углерода в основном состоянии. В атоме азота орбиталь 2р2 также заселена однократно, а начиная с атома кислорода и далее к фтору и неону, происходит двойное заселение 2р - АО. АО, что соответствует октету электронов и приводит к дополни -, тельной стабилизации. [16]
Под действием электрического поля расщепляются не только электронные уровни атомов и молекул, но и вращательные уровни молекул, обладающих постоянным дипольным моментом. Под действием переменного электрического поля вращательные линии расщепляются периодически во времени. [17]
Известно, что при образовани полупроводников дискретные электронные уровни атомов сливаются в две зоны. Первая из них, - цак называемая валентная зона, при 0 К целиком заполнена электронами. [18]
В кристаллической решетке твердого тела вследствие взаимодействия электронные уровни атомов расщеплены на столько близко расположенных подуровней, сколько атомов вступает во взаимодействие. Совокупность таких подуровней образует энергетическую зону. [19]
Таким образом, правило Клечковского отражает строгую закономерность последовательного заполнения электронных уровней атомов с ростом порядкового номера элемента. Кроме того, на основании этого правила можно предсказать строение восьмого и девятого периодов и свойства их элементов, если изотопы этих элементов будут открыты. В настоящее время предсказаны структуры атомов элементов вплоть до 134-го элемента. [20]
 |
Значения суммы ( n - j - l для различных орбиталей. [21] |
Таким образом, правило Клечковского отражает строгую закономерность последовательного заполнения электронных уровней атомов с ростом порядкового номера элемента. [22]
Таким образом, электронные формулы показывают, как осуществляется заполнение электронных уровней атомов. В этих формулах число впереди означает номер уровня, буквой выражается подуровень ( или тип орбитали), индекс справа вверху - число электронов в подуровне. Электронные формулы натрия и хлора запишутся так. [23]
Таким образом, электронные формулы кратко и весьма удобно показывают, как осуществляется заполнение электронных уровней атомов. В этих формулах число впереди означает номер уровня, буквой выражается подуровень ( или тип орбитали), индекс справа вверху - число электронов в подуровне. [24]
Число возможных энергетических переходов и, следовательно, число спектральных линий в спектре определяется строением и динамикой электронных уровней атома каждого элемента. Так как в излучении принимают участие много атомов с различными начальными энергиями, то в спектре излучения наблюдаются линии, обусловленные всеми возможными энергетическими переходами, присущими этому элементу. Спектр излучения характеризуется длиной волны спектральных линий и их интенсивностью. Интенсивность спектральных линий зависит от вероятности осуществления данного перехода и от числа атомов, участвующих в осуществлении этого перехода. [25]
 |
Влияние расположения ато - TnvTTTTa p N ЯТШЯРТГЯ несколько. [26] |
При этом энергии высшей занятой и низшей вакантной я-орбиталей снижаются в одинаковой степени, однако энергия несвязывающих электронных уровней атома азота ( за исключением орто-диазинов) остается практически постоянной. [27]
 |
Превращение энергетического уровня атома в энергетическую зону кристалла. [28] |
Наличие бесконечных цепей, сеток, каркасов из атомов в кристаллическом пространстве приводит к трансформации энергетических свойств отдельных атомов в энергетическую характеристику всего ансамбля структурных единиц; главное изменение заключается здесь в превращении электронных уровней атомов в соответствующие зоны кристаллов. [29]
Квантовомеханическое вычисление электронной поляризуемости сводится в методе Кирквуда к исследованию квадратичного эффекта Штарка. Смещение электронных уровней атома в электрическом поле, квадратично зависящее от величины поля, связано с его поляризуемостью. [30]
Страницы: 1 2 3 4