Усиление - металлический характер - элемент
Cтраница 1
Усиление металлического характера элементов при переходе от углерода к свинцу проявляется не только по отношению к неметаллам; оно достаточно ярко выражено в. Свинец и олово образуют с ними типичные интерметаллические соединения ( ср. Углерод, напротив, образует с щелочными металлами соединения с ярко выраженными свойствами солей, ацетилиды ( см. стр. Кремний и германий занимают промежуточное положение. При непосредственном взаимодействии со щелочными металлами они образуют интерметаллические соединения простого состава MX. [1]
Усиление металлического характера элементов при переходе от углерода к свинцу проявляется не только по отношению к неметаллам; оно достаточно ярко выражено в их поведении относительно металлов, например щелочных металлов. Свинец и олово образуют с ними типичные интерметаллические соединения ( ср. Углерод, напротив, образует с щелочными металлами соединения с ярко выраженными свойствами солей, ацетилиды ( см. стр. Кремний ж германий занимают промежуточное положение. При непосредственном взаимодействии со щелочными металлами они образуют интерметаллические соединения простого состава MX. [2]
Усиление металлического характера элементов при переходе от углерода к свинцу проявляется не только по отношению к неметаллам; оно достаточно ярко выражено в их поведении относительно металлов, например щелочных металлов. Свинец и олово образуют с ними типичные интерметаллические соединения ( ср. Углерод, напротив, образует с щелочными металлами соединения с ярко выраженными свойствами солей, ацетилиды ( см. стр. Кремний и германий занимают промежуточное положение. При непосредственном взаимодействии со щелочными металлами они образуют интерметаллические соединения простого состава MX. [3]
 |
Относительное изменение объема щелочноземельных металлов под давлением ( тыс. атм. [4] |
Как видно из приведенных данных, по мере усиления металлического характера элемента значения потенциалов в разных средах последовательно сближаются. [5]
 |
Схема протекания сокой полярностью ( 0 41. Этим обусловлена рез-аутокаталитической реакции. RQ выраженная СКЛОнность фтористого водорода. [6] |
Помимо воды, из неорганических соединений в жидком HF хорошо растворимы фториды, нитраты и сульфаты одновалентных металлов ( и аммония) хуже - аналогичные соли Mg, Ca, Sr и Ва. По рядам Li - Cs и Mg - Ва, т.е. по мере усиления металлического характера элемента, растворимость повышается. Щелочные и щелочноземельные соли других галогенов растворяются в HF с выделением соответствующего галогенводорода. Соли тяжелых металлов в жидком HF, как правило, нерастворимы. [7]
Астатин находится в VII группе периодической системы Д. И. Менделеева и является аналогом фтора, хлора, брома и иода. Как известно, наиболее типичными для галоидов являются соединения, в которых они играют роль одновалентных металлоидов. Однако при переходе от фтора к иоду наблюдается некоторое ослабление металлоидного и усиление металлического характера элементов. Тенденция к образованию отрицательно заряженных ионов для галогенов должна уменьшаться с увеличением их порядкового номера, в то время как тенденция к образованию положительно заряженных ионов - увеличиваться. Электроположительные свойства у астатина проявляются более резко, чем у иода [128], а в некоторых случаях он ведет себя как металл: выделяется на катоде при электролизе [128], соосаждается из солянокислых растворов. Согласно термодинамическим расчетам [19, 36, 50], иод может существовать в виде гидратированного катиона, однако вероятность образования катиона при переходе от астатина к иоду и далее к хлору резко падает. [8]
Астатин находится в VII группе периодической системы Д. И. Менделеева и является аналогом фтора, хлора, брома и иода. Как известно, наиболее типичными для галоидов являются соединения, в которых они играют роль одновалентных металлоидов. Однако при переходе от фтора к иоду наблюдается некоторое ослабление металлоидного и усиление металлического характера элементов. Тенденция к образованию отрицательно заряженных ионов для галогенов должна уменьшаться с увеличением-их порядкового номера, в то время как тенденция к образованию положительно заряженных ионов - увеличиваться. Электроположительные свойства у астатина проявляются более резко, чем у иода [128], а в некоторых случаях он ведет себя как металл: выделяется на катоде при электролизе [128], соосаждается из солянокислых растворов с сульфидами металлов [62, 128], образует в азотнокислых растворах в присутствии биохромата однозарядный катион [6, 23] и др. Согласно термодинамическим расчетам [19, 36, 50], иод может существовать в виде гидратированного катиона, однако вероятность образования катиона при переходе от астатина к иоду и далее к хлору резко падает. [9]
Как и в предыдущей группе, по электронным структурам нейтральных атомов к углероду и кремнию примыкают члены правой подгруппы - германий и его аналоги. В связи с этим при переходе от С к РЬ должно иметь место ослабление металлоидного и усиление металлического характера элементов. [10]
По электронным структурам нейтральных а т о м о в к углероду и кремнию примыкают члены правой подгруппы-германий и его аналоги. Максимальная валентность всех этих элементов и по отдаче и по присоединению электронов должна быть равна четырем. В связи с этим при переходе от С к РЬ должно иметь место ослабление металлоидного и усиление металлического характера элементов. [11]
По электронным структурам нейтральных а т о м о в к углероду и кремнию непосредственно примыкают германий и его аналоги. Максимальная валентность всех этих элементов как по отдаче, так и по присоединению электронов должна быть равна четырем. В связи с этим при переходе от С к РЬ должно иметь место ослабление металлоидного и усиление металлического характера элементов. [12]
По электронным структурам нейтральных атомов к углероду и кремнию примыкают германий и его аналоги. Максимальная валентность этих элементов как по отдаче, так и по присоединению электронов должна быть равна четырем. В связи с этим при переходе от С к РЬ должно иметь место ослабление металлоидного и усиление металлического характера элементов. [13]
Страницы: 1