Ускорение - адсорбция
Cтраница 1
Ускорение адсорбции под влиянием примесей может быть настолько велико, что в экспериментах с использованием железа ( Б) эта стадия не наблюдается. Рост ц на стадии медленного роста обусловлен образованием трехмерного окисла I Ре2о, и адсорбция кислорода на нем протекает в менее прочно связанной с поверхностью форме по сравнению с первыми двумя стадиями. Рост о на третьей стадии происходит при постоянной разности потенциалов и слабо зависит от давления кислорода в согласии с выводами теории Кабреры-Мотта. Дана модель влияния примесей на стадии медленного роста. Примеси, содержащиеся на исходной поверхности железа, уменьшают вклад адсорбированного кислорода в моттовский скачок потенциала, то есть уменьшают ( скорость окисления) величину тянущего поля в окисле. [1]
 |
Зависимость энергии активации от потенциала. [2] |
Действительно, в этом случае сдвиг потенциала в анодную сторону приводит лишь к ускорению адсорбции кислорода, иными словами, если бы имело место взаимодействие хемосорбированного вещества с кислородсодержащим поверхностным радикалом, то неокисляемого остатка не должно было быть. Наличие неокисляемого остатка указывает на то, что окисление протекает с участием поляризованных молекул воды, подошедших отрицательным концом к адсорбированной частице, которая является своеобразным мостиком для разряда воды. [3]
Изменение же скорости адсорбции поверхностно-активных веществ при изменении концентрации электролита не укладывается в представлении об изменении поверхностной активности органической добавки, поскольку при увеличении высаливающего действия электролита происходит не ускорение адсорбции, как это следовало бы ожидать, а замедление. [4]
 |
Изотермы необратимой мой адсорбции. [5] |
Если адсорбцию водорода и окиси углерода углем проводить при - 183 или при 0, то эти газы десорбируются легко; если же проводить адсорбцию при более высоких температурах, наблюдается необычное ускорение адсорбции и резкое замедление скорости десорбции. Аналогичное явление обнаружено при адсорбции водорода на Мп2О3 - Сг2Оя и МпО: адсорбция протекала медленно, и даже через 40 час. [6]
Повышение температуры способствует ускорению адсорбции н-алканов, но понижению равновесной адсорбционной емкости цеолита и увеличению в нем коксообразования. Оптимальная температура зависит от длины цепи молекулы н-алкана. Как правило, адсорбцию н-алканов из керосино-газойлевых фракций в паровой фазе проводят при з20 - 330 С; при этом непарафиновые углеводорода меньше сорбируются и легче удаляются при продувке. [7]
Если бы не это благоприятное обстоятельство, результаты ранних электрокапиллярных измерений также были бы искажены в результате загрязнения электродов. В ранних измерениях емкости из-за ускорения адсорбции вследствие значительной конвекции у ртутного электрода в виде лужицы ошибка сильно возрастала. [8]
Электрохимические свойства полиакрилонитрильных 1волокон характеризуются высоким отрицательным зарядом на - их поверхности. В водной среде потенциал достигает 41 мВ, что способствует ускорению адсорбции катионных красителей и исключает поглощение красителей анионного типа. В зависимости от условий и состава раствора заряд волокна может изменяться в широких пределах. На величину потенциала волокна влияют концентрация красителя, электролита и поверхностно-активных веществ в растворе, температура и рН среды. [9]
Температурный коэффициент скорости физической адсорбции невелик. Это связано с тем, что энергия активации физической адсорбции близка к нулю, и ускорение адсорбции с повышением температуры обусловлено, главным образом, только увеличением скорости подвода адсорбтива к поверхности адсорбента в результате роста скорости диффузии. [10]
В жидкостях скорость диффузии зависит в основном от температуры системы, так как коэффициент адсорбции в жидкостях подчиняется уравнению Аррениуса. Так, для ускорения адсорбции уксусной кислоты из раствора активным углем следует использовать по возможности более измельченный уголь и перемешивать систему. Лишь при соблюдении этих условий адсорбционное равновесие устанавливается быстро - за 10 - 15 мин; в противном случае оно растягивается на несколько часов. [11]
При адсорбции полимеров непористыми адсорбентами адсорбционное равновесие устанавливается сравнительно быстро: в течение нескольких секунд или минут. На пористых адсорбентах адсорбционное равновесие устанавливается значительно медленнее, что объясняется медленной диффузией макромолекул в поры; время его достижения может измеряться часами и даже сутками. Перемешивание и повышение температуры способствуют ускорению адсорбции. [12]
Размеры микропор приближаются к размерам адсорбируемых молекул и адсорбция в микропорах приводит к заполнению их объема. Вследствие этого предположение об образовании слоев поглощенного вещества на поверхности микропор не имеет физического смысла. Обычно микропоры пересекаются макро - и переходными парами, что сокращает путь, проходимый адсорбируемыми молекулами, и приводит к ускорению адсорбции. [13]
Размеры микрюпор приближаются к размерам адсорбируемых молекул и адсорбция в микропорах приводит к заполнению их объема. Вследствие этого предположение об образовании слоев поглощенного вещества на поверхности микропор не имеет физического смысла. Обычно микропоры пересекаются макро - и переходными парами, что сокращает путь, проходимый адсорбируемыми молекулами, и приводит к ускорению адсорбции. [14]
Размеры микропор приближаются к размерам адсорбируемых молекул и адсорбция в микропорах приводит к заполнению их объема. Вследствие этого предположение об образовании слоев поглощенного. Обычно микропоры пересекаются макро - и переходными порами, что сокращает путь, проходимый адсорбируемыми молекулами, и приводит к ускорению адсорбции. [15]
Страницы: 1 2