Каталитическое ускорение - реакция
Cтраница 1
Каталитическое ускорение реакций идет, как правило, по первому из названных механизмов. Снижение энергии активации под действием катализатора в общем случае является следствием образования иных промежуточных соединений и активных комплексов и соответственно изменения формы поверхности потенциальной энергии, благодаря чему открывается новый путь реакции-проходящий через перевалы меньшей высоты. [1]
Каталитическое ускорение реакции окисления водорода окислами других непереходных элементов в литературе практически не описано. [3]
Механизм каталитического ускорения реакции не был объяснен. Скорость реакции зависит от того, в какой степени окисления первоначально присутствует рутений. [4]
Для каталитического ускорения реакции прибавляют 2 мл 5 % - ного раствора сульфата серебра в концентрированной серной кислоте. [5]
Это объясняется каталитическим ускорением реакции между ионами двухвалентного хрома и водорода в присутствии образовавшегося мелкораздробленного золота и большей скоростью этой реакции по сравнению с реакцией восстановления иона трехвалентного золота до металла. Трехвалентное золото и двухвалентный хром взаимодействуют в стехиометрических отношениях, если прибавить соль двухвалентной меди ( 0 1 г Си на 200 мл раствора), которая восстанавливается с большой скоростью и затем количественно взаимодействует с трехвалентным золотом. [6]
 |
Параметры реакций омыления сложных эфиров уксусной кислоты. [7] |
В некоторых случаях каталитическое ускорение реакции происходит только при одновременном присутствии в растворе кислоты и основания. [8]
Рассмотрим несколько примеров каталитического ускорения реакций, которые могут быть успешно использованы в объемном анализе. [9]
Экспериментальные данные указывают на большое каталитическое ускорение реакций, что полностью согласуется с теорией. [10]
Фарадей высказал предположение, что каталитическое ускорение реакции достигается благодаря адсорбционному сгущению - повышению концентрации реагирующих веществ в зоне реакции - адсорбционном слое и увеличению благодаря этому числа столкновений. Однако такая трактовка недостаточна, так как она может объяснить ускорение реакции не более чем в 102 ч - 10 раз, в то время как, например, реакция Н2 - - О а ускоряется даже на фарфоре - сравнительно инертном катализаторе - в 107 ч - 108 раз. [11]
По аналогии с ПВХ [84] можно считать, что каталитическое ускорение реакции дегидрохлорирования хлорированных полимеров характерно для катионов координационно-ненасыщенных металлов, относящихся к переходной группе. [12]
 |
Зависимости интегральной оптической плотности Ds в области 300 - 600 нм от количества НС1 ( X, выделившегося при распаде ПВХ ( 175 С на воздухе ( а и в среде азота ( 6. [13] |
Именно в устранении процессов межмолекулярного соединения макромолекул ПВХ и каталитического ускорения реакции дегидрохлорирования под действием электрофилышх агентов заключается одна из основных функций стабилизаторов ПВХ. [14]
Вообще значение представлений о механизме процесса гомогенного каталитического окисления сернистого газа для формирования взглядов на сущность каталитического ускорения реакций очень велико. Менделеев отмечал: случай действия малого количества окиси азота для возбуждения в больших массах определенной химической реакции ( SCb О НаО H2S04) очень поучителен, потому что частности, к нему относящиеся, изучены и показывают, что в так называемых контактных или каталитических явлениях можно улавливать промежуточные формы взаимодействия. Здесь, в сущности А ( SCb) реагирует с В ( с О и Н20) в присутствии С ( N0), потому что оно дает ВС, вещество, которое с А дает АВ и освобождает опять С. [15]
Страницы: 1 2 3 4