Дальнейшее ускорение - реакция
Cтраница 1
Дальнейшее ускорение реакции СО Н2 происходит при 30 эв и, видимо, вызывается диссоциацией молекулы водорода. [1]
 |
Зависимость скорости уменьшения давления от энергии электронов. [2] |
Дальнейшее ускорение реакции СО Н2 происходит при 30 эв и, видимо, вызывается диссоциацией молекулы водорода. Из работы [1] следует, что ионизация СО обусловливает начало реакции CO Hj, a также разложения СО. [3]
 |
Зависимость скорости уменьшения давления от энергии электронов. [4] |
Дальнейшее ускорение реакции СО Н2 происходит при 30 эв и, видимо, вызывается диссоциацией молекулы водорода. Из работы [1] следует, что ионизация СО обусловливает начало реакции СО Н2, а также разложения СО. [5]
 |
Цикл цепной реакции сгорания водорода.| Области протекания гетерогенного горения. [6] |
Как видно из уравнения ( 6 - 8) и схемы, приведенной на рис. 6 - 1, в результате этих реакций наряду с образованием конечного продукта И. О увеличивается число активных частиц, что приводит к дальнейшему ускорению реакции. Поэтому реакция Hz Oz со временем ускоряется. [7]
При карбонилировании пентена-2 [26], полученного дегидратацией вторичного амилового спирта, было установлено, что скорость реакции растет с увеличением количества катализатора до определенного предела, после чего остается постоянной. Очевидно, при этом скорость реакции оказывается настолько больше скорости диффузии газов, что дальнейшее ускорение реакции становится практически незаметным. [8]
Теплопередача и вязкость могут играть весьма существенную роль при проведении некоторых химических процессов. Так, если реакция сопровождается значительным выделением теплоты, а теплопередача от реактора в окружающую среду проходит недостаточно интенсивно, может начаться сильный разогрев реакционной смеси, что, в свою очередь, приведет к дальнейшему ускорению реакции, и в итоге химический процесс может принять взрывной характер. Вязкость среды определяет необходимую интенсивность перемешивания, которое приходится применять при проведении химических реакций в гетерогенных системах. [9]
Эфирная группа фенилового эфира 4 - ( 4 -имидазолил) масляной кислоты ( 1 - 6) гидролизуется быстрее, чем соответствующий фе-ниловый эфир к-масляной кислоты. Если арильный остаток содержит п - нитрогруппу, скорость гидролиза при нейтральных значениях рН еще выше. Как и следовало ожидать, лучшая ухо-группа вызывает дальнейшее ускорение реакции. [10]
Если это тепло недостаточно быстро отводится с поверхности реагирующих частиц катализатора, то превращение может ускориться из-за местного перегрева настолько, что скорость реакции окажется более быстрой, чем скорость диффузии пинена к поверхности катализатора. В результате задержавшиеся на поверхности катализатора молекулы камфена и лимонена подвергаются вторичным превращениям. Последние протекают с выделением до 230 - 280 ккал на 1 кг прореагировавшего вещества, что приводит к дальнейшему ускорению реакции, которая может принять исключительно бурлый характер. [11]
При эксплуатации установок для каталитической изомеризации пинена надо иметь в виду, что изомеризация 1 кг пинена в камфен связана с выделением около 335 кДж ( 80 ккал) тепла, а в лимонен около 290 кДж ( 70 ккал) ( гл. Если это тепло недостаточно быстро отводится с поверхности частиц катализатора, то превращение может ускориться из-за местного перегрева и скорость диффузии пинена к поверхности катализатора окажется меньше скорости реакции. В результате задержавшиеся на поверхности частицы камфена и лимонена подвергаются вторичным превращениям, в том числе полимеризации. А эта последняя реакция протекает с выделением 1000 - 1200 кДж ( 230 - 280 ккал) на 1 кг прореагировавшего вещества, что приводит к дальнейшему ускорению реакции, которая может принять исключительно бурный характер. [12]
Природа растворителя, в котором протекает та или иная реакция, может оказывать существенное влияние на ее механизм. Поэтому замена одного растворителя другим часто может приводить к изменению механизма процесса. Это изменение механизма обусловлено отчасти тем, что ионизация протекает легче в растворителе, имеющем высокую диэлектрическую проницаемость, а частично связано с более высокой степенью сольватации в каком-нибудь одном растворителе ( например, в воде) по сравнению с другим растворителем. Процесс сольватации сопровождается выделением значительных количеств энергии, которая может быть затрачена на ионизацию новых исходных молекул, что приводит к дальнейшему ускорению реакции. Большое значение подобных эффектов сольватации может быть подтверждено тем обстоятельством, что в газовой фазе, где сольватация ионов, разумеется, невозможна, реакции типа SNl хотя иногда и наблюдались, однако этот механизм значительно менее характерен, чем для реакций, протекающих в растворе. [13]
Сущность цепочно-теплового воспламенения заключается в следующем. Если цепная реакция развивается очень медленно, то исходные продукты успевают израсходоваться настолько, что скорость процесса начнет снижаться, не достигнув критического взрывного значения. Это имеет место, когда разветвление цепи происходит не через активные центры, образующиеся непосредственно в реакционных звеньях цепи, а в результате распада относительно устойчивых промежуточных продуктов. Причем образуются свободные радикалы, которые начинают новые цени, но развитие цепей пойдет тем медленнее, чем устойчивее промежуточные продукты. Однако в результате медленно нарастающей скорости цепного процесса может быть достигнута скорость тепловыделения, превышающая скорость теплоотдачи в окружающую среду. При таких условиях становится возможным прогрессивное саморазогревание смеси и дальнейшее ускорение реакции не от разветвления цепи, а от повышения температуры. Такой вид воспламенения, при котором медленно развивающаяся цепная реакция самоускоряется сначала за счет образования активных продуктов, а затем за счет выделяющегося тепла, называется цепочно-тепловым. При цепочно-тепловом воспламенении ценное ускорение реакции играет роль предварительного процесса, создающего условия для теплового воспламенения. [14]
Страницы: 1