Условие - равенство - химический потенциал
Cтраница 1
Условие равенства химических потенциалов в сосуществующих фазах имеет особое значение. Именно химические потенциалы, различия в их значениях являются движущей силой всех диффузионных, массообменных процессов. [1]
 |
Экспериментальная проверка метода Отмерз и Тен. [2] |
Вывод основывается на условии равенства химических потенциалов компонента в сосуществующих фазах. Для трехкомпонентной системы химический потенциал является функцией температуры, давления и молярных долей двух компонентов. [3]
Равновесие между твердым веществом и его раствором всегда должно удовлетворять условию равенства химического потенциала данного вещества в обеих фазах. [4]
В случае бинарной системы эти дополнительные параметры выпадают - распределение компонентов по фазам зависит только от давления и температуры. Условие равенства химических потенциалов сводится к закону растворимости. [5]
 |
Концентрация нонов ( ммоль / л и разности потенциалов между двумя сторонами клеточной мембраны. [6] |
Рассмотрим сначала ионное равновесие между растворами, разделенными мембраной. Равновесие отвечает условию равенства химических потенциалов на внутренней и внешней сторонах мембраны. [7]
Разность ( 94 2) одинакова для всех фаз данного вещества. Поэтому уравнение фазового равновесия ( условие равенства химических потенциалов фаз) для различных изотопов оказывается одинаковым. В частности, можно утверждать, что в классическом приближении упругости насыщенных паров различных чистых изотопов одинаковы. [8]
При уменьшении давления жидкость расширяется до точки / С, после чего изменение происходит вдоль прямой KL. Точки / С и L однозначно определяются условием равенства химических потенциалов (11.4), а промежуточные точки прямой отвечают смеси жидкости в состоянии, принадлежащем / С, и пара в состоянии L. Заметим, что положение точки К при температуре, соответствующей данной изотерме, определено однозначно. [9]
 |
Изменение свободной энергии Гиббса при расслоении в растворе.| Равновесие раствор - твердый компонент. [10] |
Требование равенства свободных энергий сосуществующих фаз для растворов сводится к условию равенства химических потенциалов. [11]
Эти связи для реальных многокомпонентных смесей измеряются экспериментально и являются условиями равенства химических потенциалов соответствующих компонент в фазах. [12]
Химические потенциалы являются функциями параметров ( р, Т и концентраций) в системе. Поэтому р, Т и концентрации являются параметрами системы, определяющими условие равенства химических потенциалов. [13]
Фольмером [127] было дано два определения зародыша новой фазы. Согласно первому из них, зародышем называется область новой фазы, находящаяся в химическом равновесии со средой и, следовательно, удовлетворяющая условию равенства химических потенциалов зародыша и среды. Второе определение, данное Фольмером при рассмотрении капель жидкости в паре, связывает понятие зародыша с максимальной работой его образования из молекул старой фазы. Фольмер считал, что условие равновесия полностью определяет размер новой фазы, но это не всегда так. [14]
 |
Диаграммы состояния систем а - Ag - Си и Ь - Pb-Sn. [15] |
Страницы: 1 2