Cтраница 1
Общее условие химического равновесия в многокомпонентной системе также выражается через химические потенциалы компонентов реакции. [1]
Общее условие химического равновесия, выраженного уравнением (2.82), сохраняет свое значение и для гетерогенных химических равновесий. [2]
Общее условие химического равновесия (11.146) в многокомпонентной системе относительно реакции (II.2) между, ее компонентами представляет собой уравнение между химическими потенциалами компонентов реакции, которые согласно (11.99) являются функциями температуры, давления и химического состава системы. Поэтому при заданной температуре и давлении уравнение (11.146) определяет некоторое соотношение между концентрациями компонентов, участвующих в химической реакции. Определим характер этого соответствия для смеси идеальных газов. [3]
Рассмотрим применение общего условия химического равновесия (5.175) для реакции в идеально-газовой смеси при постоянных температуре и давлении. Во-первых, следует сказать о химическом потенциале чистого идеального газа. [4]
Рассмотрим применение общего условия химического равновесия (V.141) для реакции в идеально-газовой смеси при постоянных температуре и давлении. [5]
Уравнение (111.41) - общее условие химического равновесия; оно не содержит никаких допущений относительно идеальности и применимо независимо от фазового состояния реагирующих веществ и продуктов реакции. [6]
Теперь можем применить общее условие химического равновесия [ S ( n jV -) 0 ] к реакции (5.140) в идеально газовой смеси, протекающей при постоянных температуре и давлении. [7]
Уравнение (33.14) представляет собой общее условие химического равновесия, справедливое как для гомогенных, так и для гетерогенных реакций. [8]
Применим полученное в предыдущем параграфе общее условие химического равновесия к реакциям, происходящим в газовой смеси, предполагая, что газ можно рассматривать как идеальный. [9]
Эти средние значения ( i) j для каждого / - го электролита можно вводить в общее условие химического равновесия (XIV.104) независимо от степени и характера диссоциации. Следовательно, если в термодинамическом равновесии участвует частично или полностью диссоциированный электролит, то, очевидно, нет необходимости принимать во внимание эту диссоциацию, если мы в уравнение равновесия вместо концентрации этого электролита введем его среднюю ионную активность. [10]