Условия - равновесие - фаза
Cтраница 2
Для замыкания системы уравнений необходимо добавить три соотношения, выражающие условия равновесия фаз. [16]
Фаза, имеющая при давдых условиях более высокий химический потенциал, стремится перейти в фазу, Химический потенциал которой имеет меньшее значение. Влияние химических потенциалов на процесс разделения углеводородной смеси видно из условия равновесия фаз. [17]
Равенства ( 4) в ( 6) верш для всех совмещенных стуле вей, исключая конечные - первую в последний совмещенные ступени. Аналогичные противоречия возникают в для пос ледней совмещенной ступени, в которой также условия равновесия фаз для внутренних штоков пара в жидкости ве выполняются. [18]
Как и прежде, задача сводится к нахождению кривой р ( Т), описывающей условия равновесия фаз. [19]
Разное происхождение различных фаз связано также с влиянием температуры и давления. Выявление границ областей существования фаз, находящихся в равновесии, производится экспериментальными способами, при этом условия равновесия фаз для определенных исходных составов рассматриваются при различных температурах и постоянном давлении. [20]
 |
Различные типы кривых плавления химического соединения. [21] |
Известно, что в сосуществующих фазах химические потенциалы компонентов равны. Если кривые G f ( х) для двух фаз, например твердой и жидкой, известны, то по общим касательным к этим кривым можно определить условия равновесия фаз. Поскольку относительное положение кривых изменяется с температурой, точки пересечения, описывающие фазовые равновесия, также будут изменять свое положение. [22]
При определении числа тарелок в колонне экстрактивной ( солевой) ректификации для части колонны, расположенной выше точки ввода разделяющего агента, расчет этот обычно ведется без учета присутствия разделяющего агента. Однако полученные нами результаты показывают, что при коррекции такого расчета необходимо учитывать наличие разделяющего агента в жидкой фазе на нескольких тарелках, так как вследствие этого меняются условия равновесия фаз. [23]
Эти данные позволяют сделать вывод, что эффект снижения температуры Ac i обусловлен в первую очередь беспорядочно расположенными дислокациями. По-видимому, это сложно объяснить тем, что при наличии такой структуры свободная энергия системы: повышается в гораздо меньшей мере, чем при хаотическом расположении дислокаций, и условия равновесия фаз не нарушаются. [24]
Равенства (2.18) и (2.20) верны для всех совмещенных ступеней, исключая конечные - первую и последнюю совмещенные ступени. Равновесному с ним потоку v не из чего образовываться - в ступень другой поток на разделение не вводится. Аналогичные противоречия возникают и для последней совмещенной ступени, в которой также условия равновесия фаз для внутренних потоков пара и жидкости не выполняются. Поэтому на изобарной диаграмме рис. 2.8 построения для конечных ступеней отличаются от построений для других ступеней. [25]
Равенства (2.18) и (2.20) верны для всех совмещенных ступеней, исключая конечные - первую и последнюю совмещенные ступени. Равновесному с ним потоку V не иа чего образовываться - в ступень другой поток на разделение не вводится. Аналогичные противоречия возникают и для последней совмещенной ступени, в которой также условия равновесия фаз для внутренних потоков пара и жидкости не выполняются. Поэтому на изобарной диаграмме рис. 2.8 построения для конечных ступеней отличаются от построений для других ступеней. [26]
Эти данные позволяют сделать вывод, что эффект снижения температуры Ас обусловлен в первую очередь беспорядочно расположенными дислокациями. Дислокации же, образующие регулярные построения полигонального типа, практически не влияют на положение критической точки Aci. По-видимому, это сложно объяснить тем, что при наличии такой структуры свободная энергия системы: повышается в гораздо меньшей мере, чем при хаотическом расположении дислокаций, и условия равновесия фаз не нарушаются. [27]
В идеальном случае предполагается равномерное распределение скоростей и давлений вдоль мембраны. Однако на практике в зависимости от расходов и давлений такое предположение чаще всего является достаточно грубым приближением, и необходимо учитывать реальное распределение параметров. Поэтому полное математическое описание мембранного процесса разделения должно учитывать, по крайне мере, кинетику массопереноса через мембрану с учетом взаимовлияния отдельных компонентов, гидродинамику потоков ( профиль скоростей и давлений) со стороны высокого и низкого давлений, условия равновесия фаз ( соотношение компонентов между полостями высокого и низкого давлений), геометрию разделительных элементов ( плоские или цилиндрические мембраны. [28]
СВ представляет собой рабочую линию процесса. Она характеризует изменение концентрации в фазах. Например, при движении от точки В в точку С концентрация компонента в фазе G меняется от YH до YK. При достижении конечной концентрации Ук процесс массооб-мена заканчивается. В каждом элементе аппарата происходит процесс переноса веще ства из смеси в поглотитель до наступления состояния равновесия. Условия равновесия фаз определяются основными физико-химическими законами. [29]
Страницы: 1 2