Условия - химическое равновесие
Cтраница 1
Условия химического равновесия могут быть выражены через величины, которые могут быть измерены, если принять, что уравнение идеального газа справедливо для всех газообразных веществ, участвующих в реакции. Для реальных веществ уравнения состояния неизвестны и поэтому определить химический потенциал через характеристическую функцию практически невозможно. [1]
Установим теперь условия химического равновесия - отсутствия перехода частиц из одной фазы в другую. В § 26, рассматривая одно-компонентную систему, мы нашли в качестве условия химического равновесия уравнение (26.3) ц 2, где [ л, дФ / dNt - химический потенциал / - и фазы. [2]
 |
Фазовая диаграмма бинарной системы с дистек-тической точкой D и двумя эвтектическими точками Е и. [3] |
Чтобы вывести условия химического равновесия в общем виде, нужно в фундаментальное уравнение ввести в качестве независимых переменных числа молей всех веществ, которые встречаются в рассматриваемых нами уравнениях реакций. [4]
Установим теперь условия химического равновесия - отсутствия перехода частиц из одной фазы в другую. В § 26, рассматривая одно-компонентную систему, мы нашли в качестве условия химического равновесия уравнение (26.3) ц 2, где [ л, дФ / dNt - химический потенциал / - и фазы. [5]
Кроме того, условия химического равновесия выражаются равенством величин [ it для каждого компонента в каждой фазе. [6]
Кроме того, условия химического равновесия выражаются равенством величин ц, для каждого компонента в каждой фазе. [7]
Таким образом, условия термического и химического равновесия ( XVII, 9) и ( XVII, 10) аналогичны соответствующим условиям равновесия объемных фаз. [8]
Известно также, что условия химического равновесия таких систем, как газ - жидкий конденсат, тоже изменяются с изменением давления. Результирующей будет новая, еще более сильная связь параметров газа с давлением. При этом вязкость уменьшается с падением давления до давления максимальной конденсации, поскольку на этом участке в жидкую фазу переходят тяжелые компоненты, газовая фаза облегчается, но при дальнейшем снижении давления начинается обратное испарение, газовая фаза обогащается и вязкость ее растет. График на рис. 24 иллюстрирует соответствующий перелом зависимости вязкости газа от давления в точках начала конденсации. Подчеркнем, что этот эффект вполне аналогичен изменению хода кривой вязкость - давление газированной жидкости при давлении насыщения. [9]
В разделе 2.4 исследуются условия химического равновесия. Использование получаемых в рамках статистического подхода явных выражений для химических потенциалов различных веществ позволяет строго вывести закон действующих масс, определить пределы его применимости, получить зависимость константы химического равновесия от температуры и давления. [10]
Можно показать, что из условия химического равновесия вытекает равенство парциальных изобарных потенциалов молекулярных форм А и В и компонентов А и В. [11]
Для равновесия фаз должны соблюдаться условия механического, теплового и химического равновесия. Эти условия для искривленной поверхности раздела между фазами отличаются от равенств (1.1) и (1.2) вследствие капиллярного давления. [12]
В соответствии с уравнением (1.152), условия химического равновесия могут быть выражены и в терминах летучести. [13]
После выяснения возможности осуществления реакции необходимо установить условия химического равновесия. [14]
Средствами термодинамики на основе второго закона можно найти условия химического равновесия, выразить их через величины, определяющие состояние системы, и выяснить влияние на них температуры и давления. Зная равновесное состояние сложной системы при определенных условиях, можно определить максимально возможную ( равновесную) степень превращения. Переход системы в состояние равновесия требует определенного времени. Поэтому максимально возможная степень превращения является асимптотическим пределом, который фактически никогда не достигается. Тем не менее, установление этого предела имеет большое практическое значение для сравнения различных путей осуществления данной реакции. В связи с этим можно заметить, что много времени в прошлом было бесполезно потрачено на попытки ускорить реакции, которые не могли протекать с желаемой степенью превращения при любой скорости. [15]
Страницы: 1 2 3