Изомерия

Cтраница 3

Изомерия в ряду бензола отличается некоторым своеобразием, с которым мы не сталкивались в алифатическом ряду. [31]

Изомерия проявляется только в структурах, которым придает жесткость двойная связь или цикл. Атомы или группы на противоположных концах двойной связи считаются занимающими цис-положение друг относительно друга, если они находятся по одну сторону от плоскости двойной связи или цикла ( плоскости сравнения); транс-положением считается расположение по разные стороны плоскости. Для алкенов, подобных бу-тену-2, упомянутая плоскость перпендикулярна к той, в которой находятся связи С-С и СС. [32]

Изомерия у спиртов имеет место в большей степени, чем у соответствующих предельных углеводородов. Например, бутан имеет два изомера ( нормальный бутан и нзобуган, стр. [33]

Изомерия, обусловленная разветвлением углеводородного радикала, рассматривалась ранее. [34]

Изомерия этого типа осуществляется при участии нейтральных молекул растворителя ( воды) и заключается в перераспределении их молекул между внутренней и внешней сферой комплексного соединения. При дегидратации с помощью серной кислоты первый изомер не изменяет своего состава, второй отдает одну, а третий - две молекулы воды. При внесении в раствор первого, второго и третьего изомеров избытка нитрата серебра ( I) осаждается 3 2 и 1 моль AgCl ( на 1 моль изомера) соответственно. [35]

Изомерия, зависящая от относительного положения боковых цепей или функциональных групп в цикле-изомерия положения. [36]

Изомерия, зависящая от расположения боковых цепей в пространстве-стереоизомерпя. [37]

Изомерия, зависящая от относительного положения боковых цепей или функциональных групп в цикле-изомерия положения. [38]

Изомерия, зависящая от расположения боковых цепей в пространстве-стереоизомерия. [39]

Изомерия, связанная с разной величиной цикла. [40]

Изомерия невозможна у ацетилена по двум причинам: во-первых, sp - орбитали создают линейные молекулы, обладающие вращательной симметрией вокруг связи СС; во-вторых, следует считать, что вокруг СС-связи возможно свободное вращение, так как близко расположенные друг к другу р-орбитали практически создают л-электронную трубку вокруг о-связи. Это показано на рис. 1.10. л - Электронная трубка, в противоположность л-связи этилена, не нарушается при вращении обоих углеродных атомов относительно друг друга, что дополнительно поясняет и высокую термическую устойчивость ацетилена. [41]

Изомерия - одно из основных понятий химии, известное как неспециалистам, так и широкому кругу химиков, в том числе химикам-теоретикам. Под изомерами понимают химические соединения, описываемые одной и той же брут-то-формулой, но различающиеся взаимным расположением атомов в молекулах и ( или) какими-либо физическими свойствами. Неспециалисты легко вспомнят примеры из школьного курса химии, касающиеся главным образом структурной изомерии. Несравненно больше знают об изомерии теоретики, однако нельзя сказать, что все они имеют единое и устоявшееся представление об этом интереснейшем явлении. Теоретики, интересы которых смыкаются с проблемами практической химии, предпочитают феноменологический подход: они прекрасно справляются с вопросами классификации изомеров, с подсчетом числа изомеров и предсказанием их взаимопревращений. Теоретики, причисляющие себя к квантовым химикам, больше думают о физической природе изомерии, о тех свойствах молекул как систем электронов и ядер, которые эту изомерию предопределяют. [42]

Возможные геометрические изомеры для несимметричной цепи с п двойными связями. [43]

Изомерия, обусловленная вращением вокруг связей, может привести к появлению энантиомеров. Атропоизо-мерия - это общее понятие, которое означает изомерию, возникающую при ограничении вращения вокруг простых связей. Если при этом можно действительно изолировать отдельные изомеры, то часто говорят об энантиомерах. [44]

Изомерия - явление пространственное и структурное. Она определяется особенностями структуры молекулы и изменением порядка ( или последовательности) связи атомов. Для неорганических молекул изомерия нехарактерна, так как ионная или сильно полярная связь не благоприятствует изменению расположения атомов в молекулах. [45]

Страницы: 1 2 3 4