Cтраница 1
Общие условия равновесия определяют условия возникновения, а также направление протекания самопроизвольного процесса в сложной системе при различных условиях протекания этого процесса. [1]
Общие условия равновесия в многокомпонентных системах были сформулированы в гл. Разумеется, сложности расчета термодинамических свойств таких систем с увеличением числа компонент нарастают. Поэтому в данной главе будут рассмотрены лишь двухкомпо-нентные ( бинарные) системы. Если в бинарной системе равновесно сосуществуют две фазы, то в соответствии с правилом фаз Гиб бса такая система имеет две степени свободы. Это означает, что из четырех величин ( р, Т, x ( i); х), характеризующих состояние такой системы, лишь две являются независимыми, остальные две являются их функциями. Обычно, чтобы не иметь дело с функциями двух переменных, одну из независимых величин задают и считают постоянной и отыскивают связи между зависимыми переманными и одной независимой. [2]
Общие условия равновесия в многокомпонентных системах были сформулированы в гл. Разумеется, сложности расчета термодинамических свойств таких систем с увеличением числа компонент нарастают. Поэтому в данной главе будут рассмотрены лишь двухкомпо-нентные ( бинарные) ( системы. Если в бинарной системе равновесно сосуществуют две фазы, то в соответствии с правилом фаз Гиббса такая система имеет две степени свободы. Это означает, что из четырех величин ( р, Т, xW, х &), характеризующих состояние такой системы, лишь две являются независимыми, остальные две являются их функциями. Обычно, чтобы не иметь дело с функциями двух переменных, одну из независимых величин задают и считают постоянной и отыскивают связи между зависимыми переманными и одной независимой. [3]
Общие условия равновесия тела могут использоваться не только для того, чтобы найти линии действия сил, но и для определения неизвестных сил. [4]
Общие условия равновесия термодинамических систем заключаются в том, что в состоянии равновесия энтропия и термодинамические потенциалы имеют экстремальное значение. Однако равенство нулю первой вариации является лишь необходимым условием экстремума и не обеспечивает того, чтобы внутренняя энергия была минимальной. Достаточным условием минимума внутренней энергии является положительное значение ее второй вариации, которое и обеспечивает устойчивость равновесия. [5]
Общие условия равновесия любых систем, установленные Гиббсом на основании исследования свойств функции термодинамического потенциала G [ см. стр. [6]
Учитывая общие условия равновесия, нетрудно видеть, что две системы сил являются эквивалентными тогда и только тогда, когда их главные векторы и главные моменты относительно какой-нибудь точки попарно равны. Отмечается, что эта теорема остается справедливой и для эквивалентности вообще ( применительно к движущимся телам), что будет доказано в динамике. [7]
Выясним общие условия равновесия тела или системы тел на основе закона сохранения энергии. [8]
Рассмотрим теперь общие условия равновесия системы материальных точек в декартовых координатах. [9]
Чтобы вывести общие условия равновесия для гетерогенной электрохимической системы, необходимо провести соответствующее обобщение фундаментального уравнения. [10]
Термодинамические соотношения позволяют сформулировать общие условия равновесия ( термодинамического равновесия) макроскопических систем и определить направление самопроизвольно протекающих в них процессов. [11]
Эти уравнения и представляют собой общие условия равновесия жидкости в дифференциальной форме, выведенные в 1755 г. Леонардом Эйлером. [12]
Уравнения ( 31) определяют общие условия равновесия в системе, состоящей из N компонентов и Z фаз, при условии, что каждый компонент присутствует во всех фазах. Для каждой фазы в соответствии с уравнением ( 26) на первый взгляд кажется, что имеется ( N - - 2) независимых переменных; но если все мольные массы компонентов увеличатся в равной степени, то не произойдет ни изменения состава, ни изменения состояния, а только изменение общего количества. [13]
Во второй работе [380] найдены общие условия равновесия для многокомпонентных систем, в которых проходят химические реакции, и рассмотрено изменение давления насыщенного пара при изменении состава многокомпонентных двухфазных систем. [14]
Законы геометрической статики позволяют вывести общие условия равновесия прямо приложенных сил, но они не всегда оказываются достаточными для определения реакций: они будут достаточны лишь в том случае, когда эти реакции определяются общими условиями равновесия, которые всегда необходимы. [15]