Изотерма - система
Cтраница 2
На рис. 8 изотерма системы Na2S2O3 - NaCNS - Н2О при 80 изображена кривой асп. [16]
На рис. 2 изотерма системы изображена в виде солевой и водной проекций квадратной призмы по Иенеке. Изотерма характеризуется двумя тройными нонвариантными точками с твердыми фазами NaHCO3 NaNO3 NH4NO3 и NaHCO3 NH4HCO3 NH4NO3, первая из которых является конгруэнтной, а вторая инконгруэнтной. Большая часть площади основной проекции занята полем кристаллизации бикарбоната натрия, который является наименее растворимой солью системы; затем следует поле бикарбоната аммония. [17]
 |
Диаграмма фазового равновесия системы K2SiO3 - SiO2 - H2O. [18] |
На рис. 20 полибарические изотермы системы SiO2 - K2SiOa - Н2О для температур от 200 до 600 С обозначены тонкими линиями. В системе КгЗЮз - НгО при температуре 600 С расплав почти не отличается по составу от кристаллической фазы I SiOs - Лг О, но по мере охлаждения растворимость полугидрата сильно падает. Ниже температуры 380 С донной фазой, находящейся в равновесии с раствором, будет моногидрат K2SiO3 - H2O, который при температуре несколько ниже 200 С не образует равновесий с растворами. При этой температуре линия равновесия фаз Кг5Юз - Н2О и KzSizOs - bbO пересекает сторону треугольника НгО - КгЗЮз-С увеличением силикатного модуля ( начиная примерно от 1 5) равновесной кристаллической фазой становится дисиликат калия. [19]
Если на проекции изотермы системы такую диагональ провести невозможно, следует определить степень смещения системы в сторону образования одной из двух пар солей. [20]
 |
Изотерма системы газ-жидкость для чистых веществ. [21] |
Из простого анализа изотермы системы газ-жидкость ( рис. 10.4) видно, что в критическом состоянии давление в системе не изменяется при изотермическом изменении объема. [22]
Что касается типов изотерм иррациональных систем, являющихся самым общим случаем химического взаимодействия, то мы можем считать, что они все осуществлены на практике, однако из возможных крайне многочисленных примеров мы приведем здесь лишь весьма немногие. [23]
 |
Изотермы растворимости солей в системе KCI - CaSO - NHa - Н2О. [24] |
Диаграмма растворимости всех изученных изотерм системы как в водных, так и в аммиачных растворах состоят практически из четырех полей кристаллизации: K2SO4, K2SO4 - CaSO4 - H2O, CaSO4 - 2Н2О и КС1, так как поле кристаллизации СаС12 - 6Н2О ничтожно мало. [25]
Решение задачи начинаемо построения изотерм системы К, Na Cl -, Н20 при 25 и 100 С, которые совмещаем на одной диаграмме ( рис. 55), где кривая 1 - 2 - 3 отображает составы насыщенных растворов при 100 С, а кривая 4 - 5 - 6 при 25 С. Точки 2 и 5 отображают растворы, насыщенные относительно КС1 и NaCl при соответствующих температурах. [26]
 |
Решение некоторых элементарных задач по системе ( Ш. К, Mg, ( СИ, Н2О. [27] |
Построим на рис. 140 изотерму системы при 100 в виде основной и водной проекций, отобразив на последней только линию ЛВС. [28]
 |
Изотерма системы ( Na -, ( сГ, COg, HCOg, Н2О. [29] |
Построим на рис. 155 изотерму системы ( Na -), ( СГ, НСО), ( FbO) при 45 и отобразим на безводной проекции составы исходной смеси и пульпы, полученной в результате полной карбонизации в виде точек М и N. Нам известно, что на диаграмме, построенной нами, путь изобразительной точки состава при карбонизации представляет прямую. Стало быть, мы получим его, соединив прямой точки М и N. На пересечении прямой МЛГ с кривой БЕ находим точку Р, отображающую один из составов. [30]
Страницы: 1 2 3 4 5