Рассматриваемая изотерма

Cтраница 1

Рассматриваемая изотерма ( 5а на рис. 1) опускается, таким образом, бесконечно близко к продолжению прямой В А до ординаты - 27 под осью абсцисс. [1]

Если рассматриваемая изотерма является изотермой V типа, то расчет распределения пор по размерам дает весьма неопределенные результаты и проводить его в этом случае едва ли целесообразно. [2]

Из этого следует, что как на рассматриваемой изотерме, так и вблизи нее газ с достаточной степенью точности удовлетворяет уравнению Клапейрона-Менделеева. [3]

Для выбора исправленной - кривой, практически подобной рассматриваемой изотерме, применяется другой критерий кривизны, а именно величина т, согласно формуле ( 10) ( стр. Очевидно, что параметр т является функцией только с или соответственно с в начальных областях изотермы и г-кривых, когда они выражаются уравнением типа БЭТ. [4]

Из этого следует, что как на самой рассматриваемой изотерме, так и вблизи нее газ с достаточной степенью точности удовлетворяет уравнению Клапейрона-Менделеева. [5]

Как видно, нет решающих преимуществ какой-либо определенной формы донышка, и вопрос о выборе форм для случая рассматриваемых изотерм нельзя считать решенным четко, из-за отсутствия опытного материала. [6]

На рис. I представлены кривая изменения максимумов концентраций по длине колонки ( I) и функция концентрации, соответствующая рассматриваемой изотерме ( II), причем условно принято равенство концентраций сорбата на выходе из колонки максимальной в данном эксперименте длины и в соответствующей точке на изотерме. Относительное взаимное отклонение кривых особенно заметно на начальных участках колонки, что может быть объяснено повышенными скоростями движения хроматографической полосы ацетона при больших концентрациях согласно механизму, описанному выше. [7]

Исправление г-кривой по существу сводится к изменению ее кривизны от отвечающей стандартной кривой при константе с до кривизны, характерной для рассматриваемой изотермы и выражающейся константой с. В результате исправления if - кривая становится подобной рассматриваемой изотерме адсорбции и может быть применена для построения V, Исц-графика - метода. [8]

Зная распределение давлений и удельных объемов по высоте и располагая зависимостью любой другой термической или калорической величины от р или V на рассматриваемой изотерме, нетрудно найти распределение этой величины по высоте сосуда. Например, на рис. 7 - 3 представлено распределение теплоемкостей с по высоте сосуда высотой в 1 м, заполненного водой, при Т 374 15 С, построенное с помощью известной из эксперимента зависимости са / ( V) на критической изотерме и приведенного на рис. 7 - 2 распределения удельных объемов по высоте этого сосуда. [9]

Обратное заключение также справедливо. В самом деле, пусть на рассматриваемой изотерме существует состояние, в котором давление имеет экстремум. Вследствие этого изотермическому переходу системы в бесконечно близкое состояние соответствует dp О, и поэтому элементарное изменение должно считаться изобарно-изотермическим. Из [ 21 - А1 же следует, что при этом составы обеих фаз должны быть одинаковыми. [10]

В действительности изотермы всех газов представляют собой кривые, проходящие при не очень высоких температурах через минимум. С повышением температуры точки минимума изотерм смещаются сначала в сторону больших давлений, а затем в противоположном направлении. Из этого следует, что как на рассматриваемой изотерме, так и вблизи нее газ с достаточной степенью точности удовлетворяет уравнению состояния идеального газа. [12]

Такие характеристики могут оцениваться несколькими способами из изотерм десорбции. Брокхофф и Линеен [149] представили по этому вопросу достаточно подробный обзор. В дополнение к трудоемкому приему точного измерения изотерм адсорбции в большинстве методов предусматривается проведение отдельно расчетов для большого числа интервалов рассматриваемой изотермы. Однако при значительно усовершенствованном способе измерения и выдачи получаемых результатов, возможности для обработки получаемых данных и составления программ для обсчета размеров пор на ЭВМ подобная работа значительно упрощается. [13]

Явление перегревания жидкости, как мы видели выше, можно теоретически предвидеть на основании уравнения Ван-дер - Ваальса. Это малоустойчивое состояние перегретой жидкости изображается отрезком AN изотермы Ван-дер - Ваальса ( черт. Если возьмем какую-нибудь точку на этом отрезке, то увидим, что жидкость находится под давлением значительно меньшим, чем давление насыщенного пара при температуре рассматриваемой изотермы, и все же не к: пит. [14]

Зависимость коэффициента сжимаемости газов Z от давления р ( при t - 0 С. [15]

Страницы: 1 2