Теоретическая изотерма

Cтраница 1

Теоретические изотермы непосредственно дают массу, перешедшую в кристаллическую фазу, однако этот параметр редко можно определить из опыта. Для того, чтобы иметь возможность сравнивать теорию с экспериментом, полученные соотношения необходимо выразить через непосредственно измеряемые параметры. [1]

Теоретическая изотерма адсорбции, рассчитанная по формуле ( 8 70), представлена сплошной кривой на рис. 8.26. Совпадение кривой (8.70) с опытной в области малых у получается при m 5 и / С 5 - 106 л / моль пар оснований. Та же оценка m сохраняется для ДНК из Т - четных фагов, в которых последовательность оснований близка к случайной, Мюллер и Крозерс [161] получили аналогичную оценку т из данных, относящихся к ДНК с неслучайной последовательностью. Это показывает, что среднее число пар Г - Ц, занимаемых одной молекулой актиномицина, по-видимому, близко к величине, найденной для полимера со случайной последовательностью. [2]

Совпадение теоретической изотермы адсорбции с экспериментальными данными при одной температуре еще не доказывает правильности принятых предпосылок. [3]

Чем отличаются теоретические изотермы Ван дер Ваальса от опытных изотерм реальных газов. [4]

Чтобы получить теоретическую изотерму адсорбции, описывающую более широкую область концентраций, необходимо испильзованне представлений о механизме адсорбции и конкретных моделей. [5]

Имеющийся на теоретической изотерме реального газа ( изотерме Ван-дер - Ваальса) участок 1 - 3 считается неосуществимым, как абсолютно неустойчивый. В чем причина его неустойчивости. [6]

Почему участок В1С1 теоретической изотермы принципиально неосуществим на опыте. [7]

Адсорбционные изотермы для границ НС1 - ртуть и НС1 - воздух. [8]

Таким образом, сравнение теоретических изотерм с экспериментальными показывает, что наряду с существенно различной адсорбируемостью ионов на границах металл - раствор и воздух - раствор имеет место существенно различное влияние электрического поля адсорбированных ионов на основные характеристики плотного слоя на обеих границах. [9]

Эта изотерма отличается от теоретической изотермы Ван-дер - Ваальса ( 1 - 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7), соответствующей однофазному переходу из всей массы пара в жидкость. Однако на изотерме Ван-дер - Ваальса имеются участки так называемых метастабильных состояний ( 2 - 3 и 5 - 6), которые при определенных условиях можно осуществить. [10]

Сравнение экспериментальных изотерм с теоретическими изотермами Ван-дер - Ваальса показывает, что область горбов на изотермах Ван-дер - Ваальса относится к переходу вещества из газообразного состояния в жидкое или обратно. [11]

Маргулес разработал метод приближенного расчета теоретических изотерм парциальной упругости пара, удовлетворяющих условиям этого уравнения, и, применив его к водным растворам метилового и этилового спиртов, вычислил по данным Д. П. Коновалова состав насыщенных паров при 60 для растворов метилового спирта и при 80 для растворов этилового спирта. [12]

Если мы сможем показать, что теоретические изотермы р ( V) или изобары S ( Т) для виртуального твердо-жидкого или кристалло-аморф-ного тела, превращающегося непрерывным образом ( с постепенным обращением степени дальнего порядка в нуль) из твердокристаллического состояния в жидкоаморфное, имеют вид кривых рис. 16 или 17, то тем самым будет выяснена причина скачкообразного характера, присущего реальному процессу плавления или кристаллизации. [13]

Таким образом, участки АВ и DC теоретической изотермы соответствует состояниям вещества, которые, хотя и неустойчивы, но могут быть осуществлены экспериментально. Такие состояния называются метастабильными. [14]

Сравним этот рисунок с рис. 210, изображающим теоретические изотермы В а а л ь с а. Мы видим большое сходство критической изотермы и изотерм - более высоких; для температур ниже критической оказываются сходными также части, соответствующие жидкости и перегретому пару. Этот факт замечателен: это значит, что уравнение В а а л ь с а может считаться охватывающим не только газообразное, но и жидкое состояние. [15]

Страницы: 1 2 3 4