Неустойчивые изотоп

Cтраница 3

Большая часть химических элементов имеет несколько разновидностей атомов, отличающихся друг от друга числом нейтронов N в ядре. К настоящему времени известно около 300 устойчивых и свыше 1000 неустойчивых изотопов. [31]

Уран, торий и другие долгоживущие элементы рассеяны в скальг ных и осадочных породах, поэтому удельная радиация природные образцов ненамного превышает обычный атмосферный фон. Человек обладает даже собственной радиоактивностью, поскольку все живые ткани содержат микроколичества неустойчивых изотопов калия ( К-40), период полураспада которого 1 3 миллиарда лет. При распаде калия-40 образуется аргри-40, и этот факт объясняет, почему именно аргон присутствует в земной атмосфере в самом большом количестве среди остальных инертных газов. [32]

Модели захвата нейтрона и протона атомным ядром. [33]

С успешным созданием генераторов частиц большой энергии, таких, как циклотрон, линейные ускорители и ядерные реакторы ( см. разд. Специалисты по ядерной химии, годами занимавшиеся естественной радиоактивностью изотопов, в последнее время обрели возможность получения неустойчивых изотопов практически всех элементов, и это открыло совершенно новые области исследований. [34]

Но у технеция 4зТс и у прометия § iPm нет ни одного стабильного изотопа; радиоактивные изотопы этих элементов получены искусственным путем. Элементы с № 84 ( полоний) и по № 92 ( уран), хотя и встречаются в природе, но состоят только из неустойчивых изотопов. [35]

Откалывая от себя - частицы, эманации превращаются в твердые радиоактивные вещества, уже не имеющие отношения к нулевой группе элементов. Радон последовательно превращается в производные радия ( А, В, С, С, С, Д, Е, Е, F), которые по существу представляют собой неустойчивые изотопы астатина, полония, висмута, свинца и таллия. [36]

Но с другой стороны, нелтрон-но-дефицитные изотопы проявляют также особую склонность к испусканию позитронов или орбитальному захвату. У неустойчивых изотопов элементов конца периоди ческой системы с этим видом радиоактивного распада а-распад конкурирует успешно; многие ядра могут одновременно превращаться двумя путями, причем а-распад, как правило, преобладает. В этом повинна неустойчивая внутренняя природа тяжелых ядер, из которых сравнительно легко выбрасываются такие крупные образования, как а-частицы. Подобной легкости нельзя ожидать от редкоземельных изотопов с недостатком нейтронов: у них преобладают - распад или орбитальный захват. Поэтому La141, настолько далекий от нейтронно-дефицит-ной области, что даже испускает электроны, вряд ли может быть практически способен к а-распаду. Ядро Рг143 содержит достаточно нейтронов и подвержено fT - распаду с коротким периодом полураспада ( около 13 95 дня), здесь также трудно ожидать доступную для наблюдения а-активность. У Nd144 обнаружен а-распад с Г-25-1015 лет. Мэв и T - iO10 - 1012 лет, о чем подробнее будет сказано в следующей главе. Относительно Sm146 мы уже говорили. [37]

Период их полураспада уменьшается от тория к жолиотию с 10 лет до нескольких минут. Сложность синтеза и неустойчивость актиноидов, начиная с эйнштейния, не позволяют всесторонне изучить их физико-химические свойства. За счет незначительного содержания неустойчивых изотопов слабой радиоактивностью обладают неодим, самарий и гадолиний. У не найденного в природе прометия самый долгоживущий изотоп Рш имеет период полураспада около 30 лет. [38]

Под радиоактивностью понимается превращение неустойчивых изотопов одного химического элемента в изотопы другого элемента, сопровождающееся испусканием некоторых частиц. Различаются естественная и искусственная радиоактивности. Естественной радиоактивностью называется радиоактивность, наблюдающаяся у существующих в природе неустойчивых изотопов. Искусственной радиоактивностью называется радиоактивность изотопов, полученных в результате ядерных реакций. [39]

Например, из 19 изотопов иода лишь 1271 является стабильным, входящим в природные соединения иода. Но у технеция 43Тс и у прометия 61Рт нет ни одного стабильного изотопа; радиоактивные изотопы этих элементов получены искусственным путем. Элементы с № 84 ( полоний) и по № 92 ( уран) хотя и встречаются в природе, но состоят только из неустойчивых изотопов. При заряде ядра больше 92 изотопы становятся настолько нестабильными, что все тяжелые элементы, начиная с нептуния ( 9з Р) могут быть получены только искусственным путем. [40]

Из 19 изотопов иода лишь 1271 является стабильным, входящим в природные соединения иода. Но у технеция 4зТе и у прометия 8iPm нет ни одного стабильного изотопа; радиоактивные изотопы этих элементов получены искусственным путем. Элементы, начиная с 84 ( полоний) и кончая 92 ( уран), хотя и встречаются в природе, но состоят только из неустойчивых изотопов. При Za 92 изотопы становятся настолько нестабильными, что все тяжелые элементы, начиная с нептуния ( № 93), получены искусственным путем. [41]

Атомы, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное количество нейтронов, называются изотопами. Так, символами С и С обозначают изотопы углерода. Большинство химических элементов является совокупностями изотопов. Элементы, начиная с 84 ( полоний) и кончая 92 ( уран), состоят только из неустойчивых изотопов. При Z92 изотопы становятся настолько нестабильными, что все тяжелые элементы, начиная с нептуния ( 93), получены искусственным путем. [42]

Атомы, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное количество нейтронов, называются изотопами. Так, символами iC и iC обозначают изотопы углерода. Большинство химических элементов является совокупностями изотопов. Элементы, начиная с 84 ( полоний) и кончая 92 ( уран), состоят только из неустойчивых изотопов. При Z 92 изотопы становятся настолько нестабильными, что все тяжелые элементы, начиная с нептуния ( 93), получены искусственным путем. [43]

Явление электронного захвата как бы противоположно / р-распаду. Оно заключается в самопроизвольном поглощении орбитального электрона ядром атома. Обычно происходит поглощение электрона с ближайшей к ядру К-оболочки. Отсюда данный процесс называют К-захватом. При электронном захвате атомный номер элемента ( Z) уменьшается на единицу, и новый элемент займет место в таблице Д. И. Менделеева на одну клетку левее. Среди естественных неустойчивых изотопов существуют такие, которые одновременно испытывают р-распад и К-захват. [44]

Существуют ядра с одним и тем же значением Z, но с разным значением А, т.е. ядра с различным содержанием нейтронов. Атомы, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное количество нейтронов, называют изотопами. Так, символами 12бС и 13бС обозначают изотопы углерода. Большинство химических элементов является совокупностями изотопов. Наиболее многочисленны изотопы ( по 6 - 10) у элементов с Z от 40 до 56, т.е. расположенных в середине периодической системы элементов. Элементы, начиная с 84 ( полоний) и кончая 92 ( уран), состоят только из неустойчивых изотопов. При Z 92 изотопы становятся настолько нестабильными, что все тяжелые элементы, начиная с нептуния ( 93), получены искусственным путем. [45]

Страницы: 1 2 3