Cтраница 1
Тяжелый изотоп водорода ( дейтерий) позволяет изучать судьбу углеродной цепи аминокислоты, а изотоп азота ( N15) - превращения аминогруппы. [1]
Тяжелый изотоп водорода получил название дейтерия и обозначается химическим знаком D. Соединение дейтерия с кислородом D20 по внешности напоминает обыкновенную воду, но отличается от последней более высоким удельным весом. [2]
Тяжелый изотоп водорода получил название дейтерия и обозначается символом D. Для легкого изотопа водорода ( Н1), предложено название протий. [3]
Тяжелый изотоп водорода - дейтерий ( D) - играет такую большую роль в современной физике и химии, что на его получении следует остановиться отдельно. Особое значение тяжелого изотопа водорода связано, между прочим, с тем, что он является единственным изотопом, масса которого отличается от массы основного изотопа на 100 %, ввиду чего эти две разновидности водорода в различных химических и физических процессах ведут себя существенно неодинаковым образом. [4]
Существование тяжелого изотопа водорода - дейтерия впервые доказано Юри 1 в 1932 г. В 1933 г. Льюис и Макдональд2 выделили 0 3 г тяжелой воды повторным электролизом длительно работавшего электролита в электролизерах для разложения воды. [5]
Дейтерий - тяжелый изотоп водорода, атом которого содержит один протон и один нейтрон. [6]
Тяжелую воду и тяжелый изотоп водорода выделяют из природных соединений водорода, главным образом из воды. Содержание дейтерия в природных соединениях водорода составляет около 0 015 атомн. Содержание дейтерия в водах различных источников и в других водородсодержащих соединениях несколько колеблется вследствие фракционирования изотопов водорода в ходе процессов, определяющих кругооборот воды в природе. Однако в большинстве сл гчаев эти отклонения не превышают 0 001 атомн. [7]
Тяжелую воду и тяжелый изотоп водорода выделяют из природных соединений, главным образом из воды. Содержание дейтерия ( D) в природных соединениях составляет примерно 0 015 % ат. Земле всего несколько килограммов. Для концентрирования дейтерия и трития используют различия в физико-химических свойствах изотопов и их соединений, обусловленные разными массами атомных ядер. [8]
Литий является источником тяжелого изотопа водорода - трития, который используется в реакциях ядерного синтеза. [9]
Электрохимические методы концентрирования тяжелого изотопа водорода основаны на том, что легкий изотоп водорода - протий выделяется с большей скоростью, чем дейтерий. [10]
Дейтрон - ядро тяжелого изотопа водорода - дейтерия; содержит один протон и один нейтрон. [11]
Вода, образованная тяжелыми изотопами водорода с массовым числом 2 - дейтерием ( D), называется тяжелой водой. Установлено, что в природе ( речная и морская вода, снег, лед) на каждые 5500 - 9000 молекул обычной воды приходится одна молекула тяжелой. [12]
ТРИТИЙ, Т, радиоактивный тяжелый изотоп водорода с массовым числом 3, период полураспада 12 35 года; газ, Сыт - 250 23 используют в термоядерном синтезе, как изотопный индикатор и др.; входит в состав термоядерного заряда. [13]
Дейтрон представляет собой ядро тяжелого изотопа водорода, называемого дейтерием. Он состоит из нейтрона и протона, тесно связанных между собой. [14]
Дейтроны - это ядра тяжелого изотопа водорода j D ( дейтерия), которые состоят из одного протона и одного нейтрона. [15]