Cтраница 2
Это уравнение по внешнему виду похоже на уравнение обратимой реакции первого порядка, несмотря на то, что реакция на самом деле протекает как бимолекулярная. Для установления порядка реакции для процессов такого типа необходимо устанавливать зависимость константы k от концентрации обменивающихся молекул. [16]
Константа скорости простой химической реакции данного порядка может быть вычислена из данных о состоянии системы в два различных момента времени. При этом предполагается, что уже были сделаны измерения, необходимые для установления порядка реакции, так что функциональная зависимость скорости реакции от концентраций реагентов известна. [17]
В предыдущих разделах мы часто обращались к понятию порядка реакции и использовали его каждый раз, когда это было возможно, для характеристики кинетических кривых. Порядок реакции - очень важная величина, поэтому его определение является стандартной процедурой. Как уже отмечалось во введении, порядки реакции могут иметь физический смысл при условии, что они простые положительные целые числа. Поэтому цель установления порядка реакции сводится к проверке того, следует ли реакция в данных условиях эксперимента закону скорости первого или второго порядка. [18]