Отдельные изотоп

Cтраница 1

Масс-спектрограф. / - фотографическая пластинка.| Масс-спектрограмма иридия ( А 191, 193 и платины ( А 194, 195, 196, 198. [1]

Отдельные изотопы обозначают, помечая символ химического элемента сверху справа или слева индексом, указывающим массовое число. [2]

Отдельные изотопы обозначают, помечая символ химического элемента сверху справа индексом, указывающим массу. [3]

Определение отдельных изотопов требует выделения их из больших объемов воды и является экспериментально трудной задачей. Способы концентрирования радиоактивных элементов из морской воды и методы радиохимического анализа концентратов изложены в гл. [4]

Характеристика отдельных изотопов при-ведена в следующей таблице. [5]

Выделение отдельных изотопов, особенно родственных по своим химическим свойствам, представляет известные трудности и ведется различными путями. [6]

Молекулярные веса отдельных изотопов рассчитываются как обычно. [7]

Атомные веса отдельных изотопов находят, пользуясь чисто физическими методами. [8]

Относительное содержание отдельных изотопов дано в последнем столбце. Для двадцати одного элемента ( Be, F, Na, Al, P, Sc, V, Mn, As, Y, Cb, J, Cs, La, Pr, Tb, Ho, Tm, Та, Аи, Th), которые не состоят из нескольких изотопов, применение метода стабильных изотопов невозможно. У остальных элементов имеются по крайней мере два изотопа, большей частью с резко различным относительным содержанием. Если элемент содержит несколько ( больше двух) изотопов, но обогащается только одним, то можно вместо относительного содержания рассматривать весовое отношение этого изотопа к одному из остальных. Если же смесь обогащается несколькими изотопами, то для нахождения относительного содержания нужно определить весовые отношения всех изотопов. В этом случае число измерений соответственно увеличивается. [9]

Для получения отдельных изотопов чаще специально вводят в реактор нужные вещества, для чего служат упоминавшиеся каналы, или облучают мишени выходящими из реактора потоками нейтронов. [10]

Если массы отдельных изотопов близки по величине, что справедливо для всех элементов, кроме наиболее легких ( водорода, гелия и некоторых других), или если процентное содержание одного из изотопов преобладает ( что имеет место для указанных выше легких элементов), термодинамические функции природной смеси изотопных молекул могут быть вычислены через термодинамические функции газа, состоящего из тождественных молекул, имеющих молекулярный вес и другие постоянные, являющиеся усредненными значениями постоянных молекул, образующих данную смесь. [11]

Изменение содержания отдельных изотопов вызывается также появлением дочерних продуктов радиоактивного распада. В отдельных случаях это обстоятельство позволяет вести определение материнского вещества по дочернему продукту после достижения равновесия. Поэтому при выделении и очистке отдельных изотопов необходимо учитывать их выходы, время, прошедшее от момента деления или облучения, и цепочки радиоактивного распада. [12]

При использовании отдельных изотопов в качестве меченых атомов для химических и биологических работ нас интересует главным образом не абсолютная величина отношения концентраций изотопов, а изменение этого отношения; при разбавлении обогащенного материала в результате опыта мы интересуемся тем, каков избыток меченых изотопов в материале над их нормальным содержанием. Таким образом, практически значительно важнее получить воспроизводимые значения изменения отношения концентраций изотопов, чем наивысшую точность в значении абсолютной величины этого отношения. Пользуясь стандартным образцом и сравнивая все экспериментально полученные отношения концентраций с их значением для стандарта, автоматически устраняют многие из перечисленных выше ошибок. В литературе [1 ] имеются примеры еще более точных измерений. Единственным элементом ( из всех обсуждаемых в данной статье), анализ которого выполняется обычно с меньшей точностью, является водород. Несколько большая точность может быть получена, если интервал исследуемых концентраций невелик. [13]

Атомные массы отдельных изотопов несколько отступают от целых чисел. Это объясняется выделением огромной энергии при образовании атомных ядер из протонов и нейтронов, что согласно уравнению ( 196) сопровождается изменением массы. Разность между атомной массой изотопа и суммой касс элементарных частиц, образующих его атом ( протонов, нейтронов, электронов), называется дефектом массы и является мерой энергии, выделившейся при образовании сложного атома из элементарных частиц. [14]

Атомные веса отдельных изотопов находят, пользуясь чисто физическими методами. [15]

Страницы: 1 2 3 4