Устойчивость - гидрофобный коллоид
Cтраница 1
Устойчивость гидрофобных коллоидов согласно этой теории объясняется расклинивающим давлением, энергетическим барьером, мешающим слипанию частиц, и зависит от силы взаимодействия частиц в функции их расстояния. Сила взаимодействия при этом рассматривается как алгебраическая сумма вандерваальсовых сил притяжения и электростатических сил отталкивания. [1]
Устойчивость гидрофобных коллоидов зависит главным образом от их электрокинетического потенциала, и коагуляция является результатом сжатия двойного слоя ионов и, следовательно, уменьшения электрокинетического потенциала. Так как ионы подвергаются, с одной стороны, влиянию броуновского движения и десорбируются с поверхности коллоидных частиц, а с другой - притягиваются к поверхности кулоновскими силами, то равновесное распределение ионов характеризуется некоторым средним расстоянием менаду ними и коллоидными частицами. [2]
Устойчивость гидрофобных коллоидов зависит главным образом от их электрокинетического потенциала, и коагуляция является результатом сжатия двойного слоя ионов и, следовательно, уменьшения электрокинетического потенциала. Так как ионы подвергаются, с одной стороны, влиянию броуновского движения и десорбируются с поверхности коллоидных частиц, а с другой - притягиваются к поверхности кулоновскими силами, то равновесное распределение ионов характеризуется некоторым средним расстоянием между ними и коллоидными частицами. [3]
Как известно, устойчивость гидрофобных коллоидов связана с наличием у коллоидных частиц электрического заряда и коагуляция их происходит при условиях, в которых заряд коллоидных частиц минимален. Наиболее вероятным механизмом образования заряда коллоидных частиц гидроокиси является адсорбция ими водородных или гидроксильных ионов из раствора. Преобладание того или иного процесса, а следовательно, и заряд частиц могут определяться наряду с другими факторами также величиной рН раствора. Результаты исследования коллоидных свойств рутения показывают, что по обе стороны того интервала рН, в котором происходит коагуляция, коллоидный раствор гидроокиси рутения устойчив. [4]
 |
Электрофорез растворов рутения. [5] |
Как известно, устойчивость гидрофобных коллоидов связана с наличием у коллоидных частиц электрического заряда и коагуляция их происходит при условиях, в которых заряд коллоидных частиц минимален. Наиболее вероятным механизмом образования заряда коллоидных частиц гидроокиси является адсорбция ими водородных или гидроксильных ионов из раствора. Преобладание того или иного процесса, а следова: тельно, и заряд частиц могут определяться наряду с другими факторами также величиной рН раствора. Результаты исследования коллоидных свойств рутения показывают, что по обе стороны того интервала рН, в котором происходит коагуляция, коллоидный раствор гидроокиси рутения устойчив. [6]
В ряде случаев, представляющих большой интерес при исследовании устойчивости гидрофобных коллоидов, энергия взаимодействия сферических частиц U может быть рассчитана с помощью известного метода [16] исходя из предварительно найденной зависимости энергии взаимодействия плоских частиц ДС от ширины зазора h между плоскостями. Этот метод не накладывает никаких ограничений на величину потенциала или заряда поверхности частиц. [7]
Современные теории коагуляции, развитые Б. В. Дерягиными Ландау и другими, связывают устойчивость гидрофобных коллоидов и их коагшшцию с силами притяжения и отталкивания, действующими между частицами. Если преобладают первые, то при столкновении частиц в броуновском движении они слипаются и происходит коагуляция; если преобладают вторые, то коллоидный раствор сохраняет свою агрегативную устойчивость. Силы притяжения между частицами, повидимому, имеют - характер вандерваальсовых сил, в то время как электрокинетический потенциал и сольватные оболочки являются основными факторами, препятствующими слипанию. [8]
Эта величина представляет и самостоятельный интерес для решения ряда электрохимических задач, расчетов в теории устойчивости гидрофобных коллоидов и других целей. [9]
Более совершенную теорию, развитую Фуксом, мы рассмотрим после ознакомления с количественной интерпретацией величин энергетических барьеров в теории устойчивости гидрофобных коллоидов. [10]
Книга Булла имеет весьма крупный недостаток - автор игнорирует выдающиеся достижения советской теоретической и экспериментальной химии. Ввиду этого мы заново составили список литературы ( помещенный в конце книги) и ввели в текст книги ряд дополнений ( отмеченных звездочками): так, например, указаны важные работы Дерягина по устойчивости гидрофобных коллоидов, Талмуда - о строении белка, Каргина - по устойчивости коллоидов и структуре гелей, Думанского - о связанной воде, Ребиндера и Пчелина - о поверхностных свойствах, Никольского - о стеклянном электроде и мн. Кроме того, книга Булла недостаточно систематична и недостаточно выдержана по характеру изложения; это также привело к необходимости некоторых дополнений и редакционных изменений. [11]
 |
Схема взаимодействия гидроксидов с катионами и анионами. [12] |
Оксиды, особенно оксиды Si, A1 и Fe, являются основными компонентами земной коры. Они участвуют во многих химических процессах, протекающих в природных водах, и часто присутствуют в виде коллоидов в системах очистки природных и сточных вод. Влияние электролитов на устойчивость золей гидр-оксидов отличается от влияния электролитов на устойчивость гидрофобных коллоидов. [13]
 |
Зависимость числа частиц от времени при быст-рой коагуляции. [14] |
Медленная коагуляция может быть объяснена неполной эффективностью столкновений, вследствие существования энергетического барьера. Фуксом, мы рассмотрим после ознакомления с количественной интерпретацией энергетических барьеров в теории устойчивости гидрофобных коллоидов. [15]
Страницы: 1 2